ОРБИТАЛЬ

ОРБИТАЛЬ

(от лат. orbita-путь, колея), волновая ф-ция, описывающая состояние одного электрона в атоме, молекуле или др. квантовой системе. В общем случае квантовохим. термин "О." используется для любой ф-ции 3515-29.jpg, зависящей от переменных х, у, z одного электрона. В рамках молекулярных орбиталей методов для электронных состояний молекул часто используют приближенное описание квантовой системы как целого, задавая состояние электрона в усредненном поле, созданном ядрами и остальными электронами системы. При этом О.3515-30.jpgопределяется одноэлектронным ур-ни-ем Шрёдингера с эффективным одноэлектронным гамильтонианом 3515-31.jpg ; орбитальная энергия 3515-32.jpg, как правило, соотносится с потенциалом ионизации (см. Купманса теорема). В зависимости от системы, для к-рой определена О., различают атомные, молекулярные и кристаллические О.

Атомные О. (АО) характеризуются тремя квантовыми числами: главным п, орбитальным / и магнитным ш. Значение l = 0, 1, 2,... задает квадрат орбитального (углового) момента электрона 3515-33.jpg (3515-34.jpg -постоянная Планка), значение m = l,l Ч 1,..., +1, 0, Ч 1,..., Ч l + 1, Ч l-проекцию момента на нек-рую выбранную ось z; n нумерует орбитальные энергии. Состояния с заданным / нумеруются числами п= l + 1, l + 2,... В сферич. системе координат с центром на ядре атома АО имеет форму 3515-35.jpg, где 3515-36.jpg и 3515-37.jpg -полярные углы, r-расстояние от электрона до ядра. nl(r> )наз. радиальной частью АО (радиальной ф-цией), a Ylm(q, j)-сферич. гармоникой. При поворотах системы координат сферич. гармоника заменяется на линейную комбинацию гармоник с одним и тем же значением l; радиальная часть АО при поворотах не меняется, и соответствующий этой АО энергетич. уровень (21 +1)-кратно вырожден. Обычно 3515-38.jpg - показатель орбитальной экспоненты, а Р пl-> полином степени ( п Ч l Ч1). В сокращенной записи АО описывают символом m, причем побозначают цифрами 1, 2, 3,..., значениям l = 0, 1, 2, 3, 4,... отвечают буквы s, p, d, f, g,...; m указывают справа внизу, напр. 2p+1, 3-2.

Более удобны АО, содержащие не комплексные сферич. гармоники, а их линейные комбинации, имеющие веществ. значения. Такие АО наз. кубическими (тессераль-ными). Они имеют вид 3515-39.jpg , где 3515-40.jpg( х, y, z) - однородный полином (угловая ф-ция) степени l относительно декартовых координат электрона х, у, z с центром на ядре (направление осей произвольно); АО обозначают символами 3515-41.jpg, напр.3515-42.jpg

Если полином nl(r> )определяется решением ур-ния Шрёдингера для электрона в кулоновском поле ядра, АО наз. водородоподобными. Наиб. употребительные водоро-доподобные кубич. АО приведены в таблице.

ВОДОРОДОПОДОБНЫЕ ОРБИТАЛИ s. p, d, f -ТИПОВ

3515-43.jpg

3515-44.jpg

В хим. приложениях нередко приводят контуры АО, к-рые м. б. построены по-разному. Наиб. распространены т. наз. фазовые пов-сти, на к-рых изображают значения кубич. (или сферич.) гармоник: при заданных полярных углах модуль угловой части АО равен расстоянию до начала координат. На рис. 1 приведены другие, более наглядные пов-сти, на к-рых абс. величины нек-рых АО имеют постоянное значение. Оба способа изображения АО практически не различаются лишь вблизи начала координат. Во всех случаях знаками + и Ч (или штриховкой) указывают, какой знак имеет АО в данной области. Как и все волновые ф-ции, АО можно умножить на Ч 1, что приведет к изменению знака ф-ции, однако смысл имеют не знаки АО сами по себе, а чередование знаков для системы АО при описании мол. орбиталей. Графич. изображение АО не всегда имеет смысл. Так, квадраты модулей сферич. гармоник не зависят от угла 3515-45.jpg , поэтому изображение, напр., АО <2р х и <2р у будет совсем не похоже на изображение АО 2 р + и 2-, хотя обе пары АО полностью эквивалентны.


3515-46.jpg

Молекулярные О. (МО) описывают электрон в поле всех ядер молекулы и усредненном поле остальных электронов. Как правило, МО не имеют простого аналит. представления и для них используют приближение линейной комбинации атомных орбиталей (см. ЛКАО-приближение). В методах мол. орбиталей многоэлектронная волновая ф-ция строится как произведение или определитель, составленный из спин-орбиталей, т. е. О., умноженных на спин-функцию 3515-47.jpg или 3515-48.jpg (см. Паули принцип).

Для молекул с симметричной ядерной конфигурацией МО классифицируют по типам симметрии. Напр., МО любой молекулы с аксиальной симметрией, в т. ч. двухатомной молекулы, можно классифицировать по поведению относительно поворотов вокруг оси молекулы (как правило, оси z). Если 3515-49.jpg -набор координат электрона, напр. цилиндрических, в к-ром выделен угол 3515-50.jpg поворота вокруг оси, все МО можно представить в форме 3515-51.jpg, где т =0, b 1, b2, b3,..., а пнумерует орбитальные энергии ( п =1, 2, 3...). При т Ч0 такая О. не меняется при поворотах и наз. s-орбиталью. При m3516-1.jpg0 уровни с одинаковыми значениями 3516-2.jpg двукратно вырождены. По аналогии с АО принято обозначать МО символами 3516-3.jpg ..., если они отвечают 3516-4.jpg = 1, 2, 3... Аксиальносимметричные МО обозначают символами 3516-5.jpg (справа внизу указывают знак т), напр. 23516-6.jpg,13516-7.jpg+, 23516-8.jpg-. Как и в случае атомов, нередко используются вещественнозначные формы МО, в к-рых зависимость от j описывается простыми ф-циями декартовых координат. Соответственно возникают МО типа 3516-9.jpg и т. д. Гомоядерная молекула имеет дополнительно центр инверсии; МО, не меняющие при инверсии знак, наз. ч е т н ы м и, а меняющие-нечетными; четность МО указывается ниж. индексами g (четная) или и(нечетная).

В многоатомной молекуле симметричность ядерной конфигурации отражается в том, что при повороте вокруг главной оси симметрии орбитали либо не меняются (МО типа а),либо меняют знак (МО типа b) Симметричность или антисимметричность относительно отражения в плоскости, содержащей главную ось, либо относительно поворота вокруг оси 2-го порядка, перпендикулярной главной оси симметрии, указывают ниж. индексами 1 или 2 соотв., а в случае плоскости, перпендикулярной оси,-одним или двумя штрихами. Симметрия относительно инверсии указывается ниж. индексами ди и, как и для двухатомных молекул. Напр., в молекуле с симметрией D4h орбиталь 3516-10.jpg симметрична относительно поворота вокруг главной оси 4-го порядка, антисимметрична относительно поворота вокруг перпендикулярной оси 2-го порядка и относительно инверсии. Если при поворотах МО переходит в комбинацию двух (или трех) МО, как это имеет место для МО типа 3516-11.jpg и 3516-12.jpg она обозначается символом "e" (или f) с соответствующими индексами (употребителен также символ t).

Изменение знака МО при отражении в плоскости означает, что в этой плоскости МО обращается в нуль. С ростом числа узловых плоскостей МО, вообще говоря, отвечает все более высоким значениям орбитальных энергий.

Для систем, где имеются локальные плоскости симметрии, напр. для молекул с ненасыщ. связями, МО обозначают не так, как следовало бы для группы симметрии С g т. е. не a' или а:, а используют обозначения, аналогичные обозначениям МО двухатомных молекул: МО, симметричные относительно плоскости, обозначаются как 3516-13.jpg -орбитали, а антисимметричные относительно плоскости - как 3516-14.jpg -орбитали. Поскольку 3516-15.jpg -орбитали заведомо имеют плоскость симметрии, в к-рой они обращаются в нуль, орбитальные энергии МО возрастают в ряду 3516-16.jpg , где * означает разрыхляющую орбиталь (см. ниже). Орбитали, отвечающие неподеленной паре электронов, обозначаются как п.

Под действием электромагн. поля наиб. вероятны переходы с изменением состояния лишь одного из электронов, поэтому при описании квантовых переходов в сопряженных системах принято указывать лишь символы соответствующих МО; напр., в ненасыщ. системах возможны переходы 3516-17.jpg и т. п.

В рамках ЛКАО-приближения МО можно связать с О. атомов, образующих молекулу. Если орбитальная энергия, отвечающая электрону в молекуле, ниже, чем в атоме, МО наз. связывающей, если выше-разрыхляющей. Если же орбитальная энергия при переходе от атомов к молекуле почти не изменяется, как в случае неподеленных пар электронов, МО наз. несвязывающей.

Схематически образование МО из АО часто передают корреляц. диаграммами. Правила построения кор-реляц. диаграмм состоят в том, что наиб, вклад в МО дают АО с близкими орбитальными энергиями. Кроме того, эти АО должны относиться к одному типу симметрии относительно операций симметрии молекулы. Напр., в случае диаграммы, представленной на рис. 2, АО типа <2р х в молекуле оказывается 3516-18.jpg -орбиталью, а АО типа 2р. -3516-19.jpg -орби-талью, т. е. АО <2р х и <2р z не должны одновременно входить в состав одной и той же МО.

3516-21.jpg

Рис. 2. Корреляц. диаграмма для молекулы О 2. Горизонтальные линии отвечают энергиям атомных и мол. орбиталей. Пунктирные линии указывают, в какие мол. орбитали входят данная атомная орбиталь с большим вкладом. Орбитали 3516-22.jpg -связывающие, а 3516-23.jpg -разрыхляющие. Стрелками обозначено заполнение орбиталей в основном (низшем по энергии) состояния молекулы О 2 (триплетное состояние).

3516-24.jpg

Рис. 3. Занятые p-орбитали основного состояния 1,3-бутадиена; а- 13516-25.jpg- и 23516-26.jpg -орбитали; б-локализованные орбитали p-типа, полученные из 13516-27.jpg- и 23516-28.jpg -орбиталей. Орбитали расположены в порядке возрастания орбитальных энергий.

Обычно МО изображают графически, указывая систему АО 3516-20.jpg, ее образующих (рис. 3). При этом изображают контуры АО, расположенных вблизи соответствующих ядер молекулы. Размеры АО на рис. отражают величину коэф. перед ней в представлении МО , а знаки (фазы) АО учитывают знак k.> В хим. 3516-41.jpg приложениях применяют несимметричные О., локализованные в отдельных областях пространства и описывающие в этих областях распределение электронной плотности. Закономерности строения локализованных О. в эквивалентных фрагментах разл. молекул часто связывают с предоставлением о гибридизации АО.

3516-29.jpg

где 0 = 0,372, b = 0,602, 3516-30.jpg -атомная орбиталь <2pz атома С i (i=1, 2, 3, 4). 13516-31.jpg -орбиталь имеет одну узловую плоскость ( ху), 23516-32.jpg -орбиталь имеет дополнит. узловую плоскость, перпендикулярную этой плоскости и проходящую между атомами С 2 и С 3. Локализованные орбитали отвечают в осн. хим. связям C1 ЧС 2 (L1) и C3-C4 (L2): L1=3516-33.jpg , L2 = . Напр., L1 = с(3516-34.jpg1 +3516-35.jpg2) + d(3516-36.jpg з -3516-37.jpg4), где d= 0,162, с= 0,689. Изолир. 3516-38.jpg двойной связи С 1=C2 отвечает орбиталь я-типа 0,707


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Смотреть что такое "ОРБИТАЛЬ" в других словарях:

  • ОРБИТАЛЬ — ОРБИТАЛЬ, в ФИЗИКЕ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ поверхность пространства вокруг атомного ЯДРА, в которой могут двигаться ЭЛЕКТРОНЫ. Есть большая вероятность присутствия электрона на такой орбитали. Она может содержать один или два электрона. Орбиталь… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • Орбиталь — Орбиталь: Атомная орбиталь. Молекулярная орбиталь. Список значений слова или словосочетания со ссылками на соответствующие статьи. Если вы попали сюда из …   Википедия

  • орбиталь — – полный набор волновых функций электрона, находящегося в поле нуклидов и усредненном поле всех остальных электронов, взаимодействующих с теми же нуклидами. Атомная орбиталь – разрешенное состояние электрона в атоме, геометрический образ,… …   Химические термины

  • ОРБИТАЛЬ — ф ция пространственныхпеременных одного электрона, имеющая смысл волновой ф ции электрона, находящегосяв поле атомного или молекулярного остова. Если такая ф ция учитывает спинэлектрона, то она наз. спин О. Подробнее см. Молекулярная орбиталъ.… …   Физическая энциклопедия

  • орбиталь — orbitale. физ. Атомные и и молекулярные волновые функции электрона, находящегося в поле одного или нескольких атомных ядер и в усредненном поле всех остальных электронов рассматриваемого атома или молекулы. НЭС 2000 …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • орбиталь — orbitalė statusas T sritis chemija apibrėžtis Banginė funkcija, apibūdinanti elektrono judėjimą atome arba molekulėje; erdvė, kurioje elektrono buvimas labiausiai tikėtinas. atitikmenys: angl. orbital rus. орбиталь …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • орбиталь — orbitalė statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. orbital vok. Orbital, n rus. орбиталь, f pranc. orbitale, f …   Fizikos terminų žodynas

  • орбиталь — орбит аль, и …   Русский орфографический словарь

  • орбиталь — с. Орбита буенча башкарыла торган. Орбита буенча хәрәкәт итә торган яки шуның өчен билгеләнгән …   Татар теленең аңлатмалы сүзлеге

  • орбиталь — Функция, пространственных переменных одного электрона, имеющая смысл волновой функции отдельного электрона в поле эффективного атомного или молекулярного остова …   Политехнический терминологический толковый словарь

Книги

Другие книги по запросу «ОРБИТАЛЬ» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»