- ОКТАНЫ
(от греч.
- восемь) С 8 Н 18, мол. м. 114,224. Существует 18 изомерных октанов. В статье описаны нормальный октан СН 3 (СН 2)6 СН 3 и изооктан (СН 3)3 ССН 2 СН(СН 3)2 (2,2,4-триметилпентан). О.-бесцв. жидкости (см. табл.) со слабым запахом прямогонного бензина, неограниченно смешиваются с углеводородами, плохо раств. в диэтиловом эфире, ацетоне и этаноле, практически не раств. в воде; изооктан образует бинарные азео-тропные смеси с бензолом, метанолом, этанолом и др. спиртами.
О.-типичные алифатич. углеводороды. При пиролизе октана образуются в осн. метан, этан, этилен; при крекинге на алюмосиликатном катализаторе возрастает выход углеводородов С 3 -С 5; в присут. ароматизирующих катализаторов (Pt/C, оксиды Сг , Мо, V на Аl2 О 3) при 450-500 °С с высоким выходом образуется смесь о-ксилола и этилбен-зола. Изооктан при нагр. до 500-570 °С превращается в смесь метана и изобутилена с небольшим содержанием этана, этилена, пропилена и водорода; при каталитич. крекинге в присут. WS2 при 400 °С и давлении 25 МПа или с АlСl3 и НСl при 20-140°С образуется в осн. изобутан; с алюмосиликатами при 500 °С- метан, бутан, изобутан, бутилен и изобутилен, а при 550 °С также пропилен.
НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ОКТАНОВ
Показатель
Октан
Изооктан
Т. пл., °С
-56,798
-107,38
Т. кип., °С
125,667
99,24
0,7026
0,6919
n20D
1,3974
1,39145
t крит , °С
296,2
-
p крит, МПа.
2,464
-
d крит кг/м 3 .
235,0
-
, кДж(кг
Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. Под ред. И. Л. Кнунянца. 1988.
Полезное