НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ

Na₂S₂O₃, бесцв. кристаллы; существует в трех модификациях: a с моноклинной решеткой ( а =0,8513 нм, b =0,8158 нм, с =0,6425 нм, b = 97,08 °, z =4,пространств. группа P2_i/c, плотн. 2,345 г/см ³), b и g; т-ры переходов a b 330 °С, bg 380 °С; DH⁰ _обр (a) Ч1136 кДж/моль. При нагр. в вакууме до 300 °С разлагается на Na₂SO₃ и S. На воздухе устойчив до 80 °С. Р-римость в воде (г в 100 г): 50,1 (0°С), 70,2 (20 °С), 231,8 (80 °С). Плотн. водных р-ров (г/см ³) при 20 °С: 1,1740 (20% по массе Н. т.), 1,3827 (40%). Из водных р-ров при 11-48°С кристаллизуется пентагидрат - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 48,5 °С (с разл.); плотн. 1,715 г/см ³; С ⁰ _р >360,7 Дж/моль; DH⁰ _пл 23,4 кДж/моль, DH⁰ _о6р - 2622,69 кДж/(моль ^. К); S⁰₂₉₈ 313,5 Дж/(моль ^. К). Получены ди- и гемигидраты, плавящиеся инконгруэнтно соотв. при 65,5 и 74 °С, а также метастабильные тетра- и гексагидраты. Н. т.-восстановитель; сильные окислители (напр., Сl₂) окисляют его до Na₂SO₄, слабые (напр., I₂ в нейтральных р-рах)-до Na₂S₄0₆.

Н. т. получают р-цией S с р-ром Na₂SO₃, взаимод. H₂S и SO₂ с р-ром NaOH, р-цией NaHS (либо Na₂S₂) с NaHSO₃ или Na₂S с SO₂ и Na₂CO₃, как побочный продукт в произ-ве NaHSO₃, сернистых красителей, при очистке пром. газов от S. Применяют Н. т. для удаления хлора при отбеливании тканей, как закрепитель в фотографии, реактив в иодомет-рии, противоядие при отравлении соед. Hg, As и др., противовоспалит. ср-во.

Лит. см. при ст. Натрия сульфит. Л. Н. Куликова.