НАТРИЯ ОКСИД

Na₂O, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а= 0,556 нм, z =4, пространств. группа Fm3m); при 750 °С эта модификация (a) переходит в кубич. модификацию b; при 970 °С b-Na₂O превращ. в кубич. модификацию g. Т. пл. 1132°С (в инертной атмосфере), плавление сопровождается сублимацией Н. о., к-рый в газообразном состоянии частично диссоциирует на Na и О ₂; для a-Na₂O: плотн. 2,37 г/см ³, C⁰_p 69,0 ДжДмоль ^. К), DH⁰ _обр -414,8 кДж/моль, DG⁰ _обр -376,1 кДж/моль, DH⁰ _пл 36,0 кДж/моль, S⁰₂₉₈75,3 ДжДмоль ^. К). Н. о. с водой образует NaOH, с серой -Na₂S и Na₂SO₄, с CO₂-Na₂CO₃, с аммиаком -NaNH₂ и NaOH, с водородом - NaH и NaOH, с хлором-Na₂O₂ и NaCl. При нагр. на воздухе до 400°С Н. о. превращ. в Na₂O₂.

Чистый Н. о. получить непосредств. окислением Na нельзя, т. к. одновременно образуется Na₂O₂, к-рый восстанавливается до Na₂O в присут. избытка Na с большим трудом. Н. о. всегда содержится в виде примеси в Na₂O₂, образующемся при горении Na на воздухе. Для получения чистого Na₂O используют след. р-ции, протекающие при нагр.:

Хранить Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Н. о.-реактив для разл. синтезов. Б. Д. Степин.