МАРГАНЦА СУЛЬФАТ

MnSO₄, имеет т. пл. 700°С; С° _р 100,24 Дж/(моль. К); DG⁰ _обр -958,11 кДж/моль; ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,366.10^-6 (293 К); см. также табл. Ок. 850°С разлагается на Mn₃O₄, SO₃ и SO₂.

Р-римость в воде (г в 100 г): 52,9 (0°C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100°С), 20,5 (120°С), 3,9 (160°С). Известны гидраты М. с. с 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды. Моногидрат MnSO₄.H₂O образуется при нагр. др. гидратов М. с. до ~ 200°С, выпадает из водных р-ров при 150-160 °С Дигидрат МnSO₄.2Н ₂ О (плотн. 2,526 г/см ³) и тетрагидрат MnSO₄.4Н ₂ О метастабильны. Дигидрат выпадает из водных р-ров при 25-40 °С, тетрагидрат - при 26-27 °С. Пентагидрат MnSO₄.5H₂O имеет т. пл. 55 °С (инконгруэнтно). Гептагидрат MnSO₄.7H₂O - розовые кристаллы; т. пл. 8,6 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,09 г/см ³; DH⁰ _обр -3136,3 кДж/моль; устойчив ниже 8,6°С; М. с. образует аммиакат с шестью, а моногидрат с пятью молекулами NH₃. Известны двойные сульфаты M^I₂SO₄.MnSO₄, а также их ди-, тетра- и гексагидраты. М. с. встречается в природе в виде минералов смикита MnSO₄.H₂O, маллардита MnSO₄.7H₂O, джококуита MnSO₄.5H₂O, илезита MnSO₄.4H₂O. Получают М. с.: обработкой пиролюзита MnО ₂ горячей конц. H₂SO₄; растворением Mn и MnО в H₂SO₄; прокаливанием пиролюзита с безводным FeSO₄; безводный М. с. - нагреванием его гидратов до 280°С. М. с. - промежут. продукт при переработке марганцевых руд и шламов. Его применяют для синтеза др. соед. Mn, как компонент электролита при получении MnО ₂ и Mn, компонент красителей в текстильной пром-сти, катализатор в орг. синтезе, микроудобрение. Известен сульфат марганца(III) Mn₂(SO₄)₃ - зеленое аморфное или кристаллич. в-во; малоустойчив, разлагается при 160°С; гидролизуется водой, раств. в H₂SO₄; сильный окислитель; получают растворением Mn₂ О ₃ в холодной H₂SO₄ с послед. небольшим нагреванием. Известны также Mn₂(SO₄)₃.H₂SO₄.4H₂O, двойные соли M^IMn(SO₄)₂, М ^IMn(SO₄)₂.12Н ₂ О, где М ^I - Rb, Cs и нек-рые др. металлы. М. с. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,3 мг/м ³ (в пересчете на MnО ₂). Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, М., 1974, с. 775-77. И. Н. Один.