КАЛЬЦИЯ ФТОРИД

CaF₂, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a-CaF₂ с кубич. решеткой ( а =0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С - разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн. 3,181 г/см ³; С°_p67,03 Дж/(моль. К); DH⁰ _пл 30 кДж/моль (1691 К), DH⁰ _исп 305 кДж/моль (2800 К), DH⁰ _возг 436 кДж/молъ (0 К), DH⁰ _обр -1221 кДж/моль, DG⁰ _обр -1168 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 68,45 Дж/(моль. К). Раств. в воде (16 мг/л при 18°С). Выше 800 °С взаимод. с парами Н ₂ О с образованием HF; пирогидролиз наиб, эффективен в расплаве К. ф. в присут. SiO₂. При нагр. взаимодействует с неорг. к-тами; р-цию с конц. H₂SO₄ при 130-200 °С используют для пром. получения HF. Встречается в природе в виде минерала флюорита (плавиковый шпат). Получают К. ф.: обогащением флюоритовых руд; взаимод. HF, NH₄F, NH₄HF₂ (или их водных р-ров), H₂SiF₆ с солями Са или СаО. К. ф. - компонент металлургич. флюсов, спец. стекол, эмалей, керамики, оптич. и лазерный материал; флюоритовые концентраты - сырье для получения HF. Мировое произ-во ок. 4,5 млн. т/год (1983). Токсичен; ПДК 2 мг/м ³. Э. Г. Раков.