КАЛЬЦИЯ ОКСИД


КАЛЬЦИЯ ОКСИД

СаО, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой ( а =0,4812 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2627 °С, т. кип. 2850 °С; плотн. 3,37 г/см 3; С° з 42,05 Дж/(моль. К); DH0 обр -635,09 кДж/моль, DH0 пл 52 кДж/моль; S0298 38,10 Дж/(моль. К). Техн. продукт наз. негашеной известью. Энергично взаимод. с водой, образуя гидроксид Са (ОН)2 (техн. продукт -гашеная известь, пушонка), метанолом (при 80 °С) и глицерином (при 100°С). При нагр. реагирует с SiO2, Al2O3, Fe2O3 и др. оксидами. С к-тами образует соли. Восстанавливается до металла натрием, К, Mg, Al и др. при высокой т-ре. С Сl2 и Вr2 образует соотв. СаСl2 и СаВr2. При нагр. реагирует также с S, Р, С и др. элементами. К. о. получают обжигом известняка при 900-1000 °С, особо чистый - разложением Ca(NO3)2. Применяют для получения вяжущих материалов, хлорной извести, соды, гидроксида, карбида и др. соед. Са; в качестве флюса в металлургии; как катализатор в орг. синтезе. Гидроксид Са(ОН)2 - бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой ( а = 0,35853 нм, с =0,4895 нм, z= 1, пространств. группа 281_301-12.jpg ); плотн. 2,34 г/см 3; в природе минерал портландит; плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С СО 2 образует СаСО 3. Соед. Са(ОН)2 - сильное основание. С к-тами дает соли, с конц. р-рами галогенидов щелочных металлов - соед. типа Ca(OH)2.NaI.H2O. При нагр. разлагается на СаО и воду. Реагирует также с Сl2, превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Гидроксид Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Са, в сахарной пром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. Лит.: Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971. с. 202-05. В. П. Данилов.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Смотреть что такое "КАЛЬЦИЯ ОКСИД" в других словарях:

  • Кальция оксид — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

  • КАЛЬЦИЯ ОКСИД — СаО, бесцветные кристаллы. Технический продукт (известь негашеная) порошкообразный. Энергично реагирует с водой с выделением большого количества тепла (процесс гашения): СаО + Н2О = Са(ОН)2. Применяют в строительстве, в химической промышленности …   Большой Энциклопедический словарь

  • кальция оксид — CaO, бесцветные кристаллы. Технический продукт (известь негашёная) порошкообразный. Энергично реагирует с водой с выделением большого количества тепла (процесс гашения): СаО+Н2О=Ca(ОН)2. Применяют в строительстве, в химической промышленности,… …   Энциклопедический словарь

  • кальция оксид — kalcio oksidas statusas T sritis chemija formulė CaO atitikmenys: angl. burnt lime; calcium oxide; calx; caustic lime; lime; quicklime rus. жженая известь; кальция оксид; негашеная известь; обожженная известь ryšiai: sinonimas – degtos kalkės… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • КАЛЬЦИЯ ОКСИД — СаО, бесцв. кристаллы. Техн. продукт (известь негашёная) порошкообразный. Энергично реагирует с водой с выделением большого кол ва теплоты (процесс гашения): СаО+ Н2О = Са(ОН)2. Применяют в стр ве, в хим. пром сти, металлургии, с. х ве, при… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Оксид кальция — Общие …   Википедия

  • Оксид кальция(II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

  • Оксид кальция (II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

  • Кальция окись — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

  • КАЛЬЦИЯ ГИДРОКСИД — см. Кальция оксид, Известь …   Химическая энциклопедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»

We are using cookies for the best presentation of our site. Continuing to use this site, you agree with this.