ГИДРОКСИДЫ

ГИДРОКСИДЫ

неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами,

Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел.-зем. металлов содержат ионы ОН -, к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см -1. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с образованием гидратированных ионов ОН " и аквакатионов металла. В конц. неводных р-рах Г. щелочных металлов возможно образование ионных пар, напр. (К + *ОН -), c включением в их состав молекул р-рителя. Г. щелочных металлов хорошо раств. в воде, Г. остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного р-ра в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.

К амфотерным Г. относят Ве(ОН)2, Zn(OH)2, A1(OH)3, Ga(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, СrO(ОН) и нек-рые др. При взаимод. с к-тами они образуют соли, с сильными основаниями -гидроксокомплексы, Напр., Г цинка может реагировать как с к-той, так и с основанием:
1110-4.jpg

Г. многих металлов, особенно элементов FVб гр. периодич. системы, склонны к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп ОН (см. Гидроксокомплексы). При этом Г. прсвращ. в сложные нестехиометрич. соед.-многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, напр., фрагменты:
1110-5.jpg

Образованию этих соед. способствует повышение т-ры, концентрации р-ра и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращ. в оксогруппы (процесс оксоляцииХ напр.:
1110-6.jpg

Многие Г. и их водные р-ры поглощают СО 2 из воздуха с образованием карбонатов, с к-тами дают соли. При нагр. Г. щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т. ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр.: Сu(ОН)2 -> СuО + Н 2 О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования.

Г. щелочных металлов получают: электролизом водных р-ров солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме; иногда по обменным р-циям, напр.: Li2SO4 + Ва(ОН)2 -> 2L1OH + BaSO4. Г. остальных металлов получают в осн. по обменным р-циям. В отдельных случаях Г. щел.-зем. металлов синтезируют взаимод. их оксидов с водой, напр.: СаО + Н 2 О -> Са(ОН)2.

Г. встречаются в природе в в. иде минералов, напр. ги-драргиллита А1(ОН)3, брусита Mg(OH)2. Среди орг. в-в также известны Г., напр. тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR4)OH, где R = CH3, C2H5; они хорошо раств. в воде относ. к классу оснований . Б. Д. Степин.


Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. . 1988.

Игры ⚽ Поможем решить контрольную работу

Полезное


Смотреть что такое "ГИДРОКСИДЫ" в других словарях:

  • ГИДРОКСИДЫ — ГИДРОКСИДЫ, неорганические соединения металлов общей формулы М(OH)n, где М металл, n его степень окисления. Гидроксиды основания или амфотерные (обладают кислотными и основными свойствами) соединения, гидроксиды щелочных и щелочно земельных… …   Современная энциклопедия

  • ГИДРОКСИДЫ — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям. См.… …   Большой Энциклопедический словарь

  • ГИДРОКСИДЫ — ГИДРОКСИДЫ, неорганические химические соединения, содержащие ион ОН , проявляющие свойства ОСНОВАНИЙ (веществ, присоединяющих протоны и реагирующих с кислотой, образующих при этом соль и воду). Сильные неорганические основания, такие как… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ГИДРОКСИДЫ — хим. соединения (см.) с водой. Г. многих металлов (см.), а неметаллов (см.). В формуле основания на первом месте ставится хим. символ металла, на втором кислорода и на последнем водорода (гидроксид калия КОН, гидроксид натрия NaOH и др.). Группа… …   Большая политехническая энциклопедия

  • Гидроксиды — (гидроокиси)  соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. Классификация В… …   Википедия

  • гидроксиды — химические соединения оксидов с водой. Гидроксиды многих металлов  основания, а неметаллов  кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин «гидроксиды» относится только к основаниям …   Энциклопедический словарь

  • ГИДРОКСИДЫ ПРИРОДНЫЕ — подкласс (или класс) минералов, природные водные оксиды металлов. По кристаллической структуре различают слоистые, цепочечные, реже каркасные гидроксиды природные. Образуют крупные месторождения (напр., бокситов, железных, марганцевых, урановых,… …   Большой Энциклопедический словарь

  • гидроксиды природные — подкласс (или класс) минералов, природные водяные оксиды металлов. По кристаллической структуре различают слоистые, цепочечные, реже каркасные гидроксиды природные. Образуют крупные месторождения (например, бокситов, железа, марганцевых, урановых …   Энциклопедический словарь

  • Гидроксиды железа — Гидроксиды железа  название ряда химических соединений железа, амфотерных гидроксидов. Гидроксид железа(II) Fe(OH)2 Метагидроксид железа FeO(OH) Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 [1][2][3][4] Примечания …   Википедия

  • ГИДРОКСИДЫ — неорганич. соединения, содержащие одну или неск. групп ОН. Могут быть основаниями или амфотерными соединениями (см. Амфотерность). Г. встречаются в природе в виде минералов, например гидраргиллит А1(ОН)3, брусит Mg(OH)2 …   Большой энциклопедический политехнический словарь


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»