Инертные газы

        благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8-й группы периодической системы Менделеева: Гелий Не (атомный номер 2), Неон Ne (10), Аргон Ar (18), Криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) и Радон Rn (86). Из всех И. г. только Rn не имеет стабильных изотопов и представляет собой радиоактивный химический элемент.

         Название И. г. отражает химическую инертность элементов этой подгруппы, что объясняется наличием у атомов И. г. устойчивой внешней электронной оболочки, на которой у Не находится 2 электрона, а у остальных И. г. по 8 электронов. Удаление электронов с такой оболочки требует больших затрат энергии в соответствии с высокими потенциалами ионизации атомов И. г. (см. таблицу).

         Из-за химической инертности И. г. долгое время не удавалось обнаружить, и они были открыты только во 2-й половине 19 в. К открытию первого И. г. — гелия — привело проведённое в 1868 французом Ж. Жансеном и англичанином Н. Локьером спектроскопическое исследование солнечных протуберанцев. Остальные И. г. были открыты в 1892—1908.

         И. г. постоянно присутствуют в свободном виде в Воздухе. 1 м³ воздуха при нормальных условиях содержит около 9,4 л И. г., главным образом аргона (см. таблицу). Кроме воздуха, И. г. присутствуют в растворённом виде в воде, содержатся в некоторых минералах и горных породах. Гелий входит в состав подземных газов и газов минеральных источников. Остальные стабильные И. г. получают из воздуха в процессе его разделения. Источником радона служат радиоактивные препараты урана, радия и др. После использования стабильные И. г. вновь возвращаются в атмосферу и поэтому их запасы (кроме лёгкого Не, который постепенно рассеивается из атмосферы в космическом пространстве) не уменьшаются.

         Молекулы И. г. одноатомны. Все И. г. не имеют цвета, запаха и вкуса; бесцветны они в твёрдом и жидком состоянии. Наличие заполненной внешней электронной оболочки обусловливает не только высокую химическую инертность И. г., но и трудности получения их в жидком и твёрдом состояниях (см. таблицу). Другие физические свойства И. г. см. в статьях об отдельных элементах.

        

        ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

        |                |                 |                     | Атомные радиусы,     |                      | При 1 атм. (Инертные газы100 кн/м²)       |

        |                | Атомная   | Содер­жание | Å                               | Первые          |                                           |

        | Эле­мент | масса       | в воздухе,    |-----------------------------------| потенциалы   |-------------------------------------------|

        |                |                 | об. %            | по А.       | по В. И.    | ионизации, в  | t_пл, °С           | t_кип, °С          |

        |                |                 |                     | Бонди     | Лебедеву  |                      |                     |                     |

        |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

        | Не           | 4,0026      | 4,6·10^-4         | 1,40        | 0,291        | 24,58             | —272,6*       | —268,93       |

        |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

        | Ne           | 20,179      | 1,61·10^-3        | 1,54        | 0,350        | 21,56             | —248,6         | —245,9         |

        |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

        | Ar           | 39,948      | 0,9325           | 1,88        | 0,690        | 15,76             | —189,3         | —185,9         |

        |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

        | Kr           | 83,80        | 1,08·10^-4        | 2,02        | 0,795        | 14,00             | —157,1         | —153,2         |

        |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

        | Xe           | 131,30      | 8·10^-6            | 2,16        | 0,986        | 12,13             | —111,8         | —108,1         |

        |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------|

        | Rn           | 222**        | 6·10^-18           | —           | 1,096        | 10,75             | около —71    | около —63    |

        ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

        

         *При 26 атм. (Инертные газы2,6 Мн/м²). **Массовое число наиболее долгоживущего изотопа.

        

         Долгое время попытки получить химические соединения И. г. оканчивались неудачей. Положить конец представлениям об абсолютной химической недеятельности И. г. удалось канадскому учёному Н. Бартлетту, который в 1962 сообщил о синтезе соединения Xe с PtF₆. В последующие годы было получено большое число соединений Kr, Xe и Rn, в которых И. г. имеют степени окисления +1, +2, +4, +6 и +8. При этом существенно, что для объяснения строения этих соединений не потребовалось принципиально новых представлений о природе химической связи, и связь в соединениях И. г. хорошо описывается, например, методом молекулярных орбиталей (см. Валентность, Молекулярных орбиталей метод). Из-за быстрого радиоактивного распада Rn его соединения получены в ничтожно малых количествах и состав их установлен ориентировочно. Соединения Xe значительно стабильнее соединений Kr, а получить устойчивые соединения Ar и более лёгких И. г. пока не удалось. В большинстве реакций И. г. участвует фтор: одни вещества получают, действуя на И. г. фтором или фторсодержащими агентами (SbF₅, PtF₆ и т. д.), другие образуются при разложении фторидов И. г. Имеются указания на возможность протекания реакций Xe и Кr с хлором. Получены также окислы (Xe0₃, Xe0₄) и оксигалогениды И. г.

         Кроме указанных выше соединений, И. г. образуют при низких температурах Соединения включения. Так, все И. г., кроме Не, дают с водой кристаллогидраты типа Хе․6Н₂О, с фенолом тяжёлые И. г. дают соединения типа Хе․3С₆Н₅ОН и т. д.

         Промышленное использование И. г. основано на их низкой химической активности или специфических физических свойствах. Примеры применения И. г. см. в статьях об отдельных элементах.

         Лит.: Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Крамер Ф., Соединения включения, пер. с нем., М., 1958; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966; Соединения благородных газов, пер. с англ., М., 1965; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, «Журнал структурной химии», 1969, т. 10, № 1, с. 164.

         С. С. Бердоносов.