Дегидратация

(от Де... и греч. hу́dor — вода)

        отщепление воды от органических или неорганических соединений. Д. может быть осуществлена термически (большей частью в присутствии катализаторов) или химически, при действии дегидратирующих агентов (веществ, связывающих воду). Примером Д. является образование этилена из этилового спирта при пропускании его через нагретую до 300—400°C трубку с окисью алюминия (катализатор) или при нагревании до 170°C с концентрированной серной кислотой (дегидратирующее вещество):

         CH₃ — CH₂OH → CH₂ = CH₂ + H₂O.

         Образование этилена — пример внутримолекулярной Д. При нагревании же избытка спирта с серной кислотой до 140°C происходит главным образом межмолекулярная Д. с образованием диэтилового эфира:

         CH₃CH₂ — O — H + H — O — CH₂CH₃ →

         → CH₃CH₂ — O — CH₂CH₃ + H₂O.

         Внутримолекулярная Д. уксусной кислоты CH₃COOH даёт кетен CH₂ = C = O, а межмолекулярная — уксусный ангидрид (CH₃CO)₂O. Д. амидов кислот CH₃CONH₂ приводит к нитрилам CH₃C ≡ N. Примером Д. неорганического вещества может служить образование азотного ангидрида из азотной кислоты под действием пятиокиси фосфора:

        

         К Д. относятся также процессы удаления кристаллизационной воды из кристаллогидратов и удаления воды, связанной за счёт сил адсорбции; в этих случаях обычно применяют термин «обезвоживание». Д. — процесс, обратный гидратации (См. Гидратация).

         Б. Л. Дяткин.