Сода

        техническое название натриевых солей угольной кислоты (См. Угольная кислота) H₂CO₃. Различают С. кальцинированную — Na₂CO₃ (карбонат натрия, безводный углекислый натрий), питьевую — NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия, двууглекислый натрий) и кристаллическую — Na₂CO₃․10 H₂O, Na₂CO₃ ․7H₂O, Na₂CO₃․H₂O. Каустической С. в технике и быту называют едкий натр NaOH — Натрия гидроокись.

         С. была известна с давних времён. Ещё древние египтяне применяли природную С. (из озёрных вод) как моющее средство, а также для варки стекла. До 18 в. карбонаты натрия и калия называли «алкали», т. е. щёлочью. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти два вещества: первое стали называть содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а второе — поташом.

         В природе С. встречается в виде минералов: Трона Na₂CO₃․ NaHCO₃․2H₂O, сода (синонимы натрит и натрон) Na₂CO₃․ 10 H₂O и термонатрит Na₂CO₃·Н₂O. С. кристаллизуется в моноклинной системе, образует белые зернистые или порошковые массы, на воздухе быстро теряет воду. Твердость по минералогической шкале от 2,5 (трона) до 1,5; плотность 2110 (трона) — 1420 (сода) кг/м³. В СССР современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Ископаемая С. (трона), имеющая промышленное значение, встречена в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Виргиния, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит [NaAICO₃(OH)₂], который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США С. природная удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В СССР из-за отсутствия крупных месторождений С. не добывается.

         Вплоть до начала 19 в. главным источником для добывания С. служила зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

         Безводный Na₂CO₃ — бесцветный кристаллический порошок; плотность 2,53 г/см³ при 20 °С, t_пл 853 °С. Хорошо растворим в воде: 17,7% по массе при 20 °С, 31,3% при 100 °С. Образует кристаллогидраты: моноклинный Na₂CO₃․10 H₂O, устойчивый до 32,017 °С, ромбический Na₂CO₃․7H₂O, переходящий в ромбический Na₂CO₃․H₂O при 35,27 °С. Последний при 112,5 °С и давлении 1,27 am превращается в Na₂CO₃. Водные растворы Na₂CO₃ имеют сильную щелочную реакцию вследствие Гидролиза.

         Первый промышленный способ получения С. изобрёл в 1787—89 Н. Леблан. В 1791 во Франции было начато производство С. по его методу. Он состоял из следующих стадий. Каменную соль NaCl действием концентрированной H₂SO₄ превращали в сульфат натрия:

         2NaCI + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HC1.

         Затем смесь Na₂SO₄ с измельченным известняком и углем нагревали в пламенной печи при температуре около 1000 °С. При этом происходили реакции:

         Na₂SO₄ + 2C = Na₂S + 2CO₂,

         Na₂S + СаСО₃ = Na₂CO₃ + CaS.

         Из охлажденного плава С. извлекали водой. Раствор С. отделяли от CaS и выпаривали. Сырую С. очищали перекристаллизацией. Процесс Леблана давал С. в виде декагидрата Na₂CO₃•10H₂O, содержащего около 62,5% воды. Поэтому полученную С. приходилось для обезвоживания нагревать докрасна (кальцинировать, отсюда кальцинированная С.). Побочными продуктами были HC1 (его сперва выпускали на воздух, а затем стали поглощать водой, получая техническую соляную кислоту (См. Соляная кислота)) и CaS (который образовывал огромные отвалы).

         От этих недостатков был свободен аммиачно-содовый процесс Э. Сольве, запатентованный им в 1861 (в 1863 в Бельгии был пущен первый завод, получавший С. по Сольве). Способ основан на реакциях, идущих в водных растворах:

         2NH₃+H₂O+CO₂=(NH₄)₂CO₃,

         (NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂=2NH₄HCO₃.

         Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ реагирует с раствором NaCl:

         NaCl + NH₄HCO₃ = NH₄CI + NaHCO₃.

         Осадок NaHCO₃ отфильтровывают и нагреванием (около 140—160 °С) переводят в Na₂CO₃ (кальцинированная С.):

         2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

         Освобождающийся CO₂ вновь поступает в производство. Для регенерации NH₃ маточный раствор, содержащий (NH₄)₂CO₃, NH₄HCO₃ и NH₄CI, нагревают до 80 °С. При этом карбонат и гидрокарбонат аммония разлагаются:

         (NH₄)₂CO₃=2NH₃+H₂O+ CO₂,

         NH₄HCO₃= NH₃ + HaO + CO₂.

         Раствор, содержащий NH₄CI, нагревают с известковым молоком для выделения аммиака:

         2NH₄CI + Ca (OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃.

         Аммиак возвращается в производство. Все реакции идут при невысоких температурах. Единственным отбросом является раствор CaCl₂, имеющий некоторое практическое применение (см. Кальция хлорид). По этому способу получается очень чистая безводная С. Благодаря этим преимуществам способ Сольве вытеснил производство С. по Леблану в конце 19 — начале 20 вв. В России первым предприятием. вырабатывавшим С. по Сольве, был Березниковский завод (1883).

         NaHCO₃ — белый кристаллический порошок плотностью 2,16—2,22 г/см³. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na₂CO₃. Водные растворы NaHCO₃ имеют слабощелочную реакцию. Соль впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе. В промышленности NaHCO₃ получают, пропуская под давлением CO₂ в насыщенный раствор Na₂CO₃ при 75 °С

         Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2 NaHCO₃.

         С. — один из важнейших продуктов химической промышленности. В больших количествах её используют в стекольном, мыловаренном, бумажном и красильном производствах; она применяется также для умягчения воды паровых котлов. Na₂CO₃ — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. NaHCO₃ используют в производстве безалкогольных напитков, хлебобулочных и кондитерских изделий. В медицине гидрокарбонат натрия применяют внутрь в таблетках, порошках и растворах для нейтрализации избытка соляной кислоты в желудочном соке (например, при гастритах), наружно — в виде растворов для полосканий горла, а также для промывания кожи при попадании на неё кислот. При некоторых заболеваниях растворы NaHCO₃ вводят внутривенно. Входит в состав многих лекарственных средств.

         В 1975 в СССР произведено 4,7 млн. т кальцинированной и 2,4 млн. т каустической С.

         Лит.: Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М. — Л., 1953, с. 512—54; Беньковский С. В., Круглый С. М., Сокованов С. К., Технология содопродуктов, М, 1972; Шокин И. Н., Крашенинников С. А., Технология соды, М., 1975.