Сернистый водород

        сероводород, H₂S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.

         Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах (См. Вулканические газы), в некоторых минеральных водах (См. Минеральные воды) (в СССР — в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море (См. Чёрное море) на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.

         При —60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при —85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода —170 °С и —147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объёмов С. в. с образованием слабой сероводородной кислоты (См. Сероводородная кислота). При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H₂S․6H₂O. С. в. загорается на воздухе около 300 °С и сгорает голубым пламенем:

         2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (при избытке кислорода),

         2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S (при недостатке кислорода).

         Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% С. в. (по объёму). Водный раствор С. в. (сероводородная вода, сероводородная кислота) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие Сульфиды. С. в. — сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H₂SO₄ — до SO₂ и S:

         H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O +SO₂+S.

         С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H₂+S ⇔ H₂S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.

         В лаборатории С. в. получают действием разбавленных кислот на FeS:

         FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.

         С. в. в промышленных масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера). С. в. — один из важнейших реактивов, применяемых в химическом анализе. В промышленности применяется главным образом для получения серы; в меньших масштабах — для производства серной кислоты (См. Серная кислота) и в органическом синтезе. При бальнеотерапии (См. Бальнеотерапия) используется как лечебное средство.

         С. в. весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.

         Отравления С. в. возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2—0,3 мг/л, хронические — 0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/л смертельна. Токсичность С. в. проявляется в его раздражающем действии на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, угнетении тканевых дыхательных ферментов и др. При лёгких острых отравлениях развивается конъюнктивит, отёк роговицы, катар верхних дыхательных путей. При отравлениях средней тяжести присоединяются симптомы поражения центральной нервной системы. В тяжёлых случаях возможны токсический отек лёгких, Кома, а при молниеносных формах — паралич дыхания и сердечной деятельности. При хронических интоксикациях развиваются функциональные нарушения нервной системы, упадок питания, малокровие, бронхит, дрожание пальцев и век, боли в мышцах и по ходу нервных стволов. Профилактика отравлений: борьба с загрязнением С. в. воздуха рабочей зоны, предварительный и периодический медицинские осмотры, использование средств индивидуальной защиты органов дыхания.

         Лит.: Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

         И. К. Малина, А. А. Каспаров.