Свинца окислы

        химические соединения свинца с кислородом: Pb₂O, PbO, PbO₂, Pb₃O₄ и Pb₂O₃. Техническое значение имеют окись PbO, двуокись PbO₂ и ортоплюмбат свинца (II) (т. н. сурик) Pb₃O₄. PbO имеет 2 кристаллической модификации: жёлто-красную тетрагональную α (массикот) и жёлтую ромбическую β (глёт), температура перехода 587 °С. Обе они малорастворимы в воде (0,11 и 0,05 г в 1 л при 25 °С). температура плавления 836 °С. PbO — амфотерный окисел (см. Амфотерность) с преобладанием основных свойств. Получают PbO окислением расплавленного Pb кислородом воздуха, а также термическим разложением его гидроокиси, карбоната или нитрата. При нагревании на воздухе (до 400—500 °С) PbO превращается в Pb₃O₄ — тетрагональные кристаллы красного цвета. PbO₂ — коричневые тетрагональные кристаллы. Получают PbO₂ при взаимодействии сурика и азотной кислоты. Двуокись свинца — сильный окислитель. При растирании с нею порошкообразная сера или красный фосфор воспламеняются уже при комнатной температуре.

         PbO применяют для изготовления свинцовых стекол и глазурей, PbO₂ — как окислитель в химической промышленности и в производстве свинцовых аккумуляторов, Pb₃O₄ — для изготовления красок, предохраняющих металлы от коррозии.

         Лит. см. при ст. Свинец.