Сахараты

(хим.). — С. называются соединения, образуемые тростниковым сахаром с металлическими щелочными окислами (ср. Гидраты углерода); из них наиболее изучены С. кальция, стронция и бария, важные в технике (особенно С. кальция и стронция, см. Сахарное производство). Получаются эти С. действием гидратов окисей названных металлов на водные растворы сахара. Состав их до сих пор нельзя считать окончательно установленным; по-видимому, это соединения сахара с безводными окисями RO, содержащие еще, кроме того, кристаллизационную воду; их, по-видимому, нельзя рассматривать как продукты замещения водорода спиртовых гидроксилов, находящихся в молекуле сахара, металлами, т. е. как своего рода алкоголяты; по крайней мере, все они, высушенные при 100—110° Ц., отвечают формуле С₁₂Н₂₂О₁₁—RO и не способны к дальнейшей потере воды, что можно было бы ожидать для веществ формулы С₁₂H₂₀—R₁₁ + Н₂О = С₁₂Н₂₂О₁₁—RO (Штромейер). Однокальциевый С. С₁₂Н₂₂О₁₁∙СаО получается при осаждении спиртом профильтрованного раствора порошка негашеной извести (4,9 гр.) в сахарной (45 гр.) воде (470 гр.); образующийся желатинообразный осадок в сухом состоянии представляет белый порошок, растворимый в холодной воде; при нагревании раствора из него выпадает труднорастворимый трехкальциевый С. — С₁₂Н₂₂О₁₁∙3СаО + 3Н₂О; в растворе остается сахар; ф.-Липпманом описан С. состава — С₁₂Н₂₂О₁₁∙СаО + 2Н₂О. Двухкальциевый С. состава С₂₂Н₂₂О₁₁∙СаО + 2Н₂О получается подобно предыдущему, к которому он близок и по свойствам. Трехкальциевый С. — С₁₂Н₂₂О₁₁∙3СаО + 3Н₂О (или 4Н₂О?) получается при действии достаточного количества извести на 10 % раствор сахара или при нагревании растворов одно- и двухкальциевых С. Белый зернистый осадок, трудно растворимый (1 в. ч.) в горячей воде (200 в. ч.) и совсем не растворимый в присутствии спирта; в холодной воде этот С. растворим несколько лучше. Стронциевые С. имеют состав: С₁₂H₂₂O₁₁∙SrO + 5Н2О и С₁₂H₂₂O₁₁∙2SrO; первый образуется, когда при нагревании растворяют в сахарной воде окись стронция (молекула на молекулу); при охлаждении раствора он выпадает в мягких на ощупь кристаллах. (Шейблер; реакция патентирована D. R. Р. 22000); выпадение идет очень быстро, если внести в раствор уже готовый кристалл. Двустронциевый С. образуется при действии избытка (2—3 молекулы) SrO на кипящий раствор сахара; это тяжелый зернистый порошок, трудно растворимый в горячей воде (Шейблер; D. R. P. 15385 [Вместе с тростниковым сахаром избыток стронция осаждает при нагревании из патоки и раффинозу (см. Сахарозы; Шейблер). Одностронциевый С. выпадает сравнительно чистым.]. Бариевый С. известен только состава С₁₂H₂₂О₁₁∙ВаО; он образуется при взаимодействии составных частей в присутствии небольшого количества воды (Субейран, Брендеке, Пелиго); кристаллизуется из горячего раствора в блестящих пластинках, чешуйках или иглах, растворимых в 47,6 в. ч. воды при 15° Ц. и в 43.5 в. ч. воды при 100° Ц. Все описанные С. при действии углекислоты в присутствии воды дают углекислые соли кальция, стронция и бария и раствор сахара [Реакция, впрочем, идет не совсем гладко. По Буавену и Луазо, существует труднорастворимое соединение С. кальция с СаСО_З, а с другой стороны (по Барресвиллю), раствор С. удерживает некоторое количество углекислой соли.]. Водные растворы С. при обыкн. темп. довольно постоянны; при долговременном кипячении в присутствии избытка щелочной окиси или же при долговременном сохранении в сухом состоянии — С. кальция претерпевают довольно сложное распадение (см. Сахариновая кислота). Так наз. С. свинца образуются при действии на растворы сахара свинцового уксуса и аммиака; состав их отличается от предыдущих; так, известны С₁₂Н₁₈Pb₂О₁₁ (Буавен и Луазо) и C₁₂H₁₆Pb₃O₁₁ (Педиго); технического применения они не имеют. С. железа (Ferrum Saccharatum) получается при действии едкого кали на хлорное железо в присутствии сахара; образующийся сначала желатинообразный осадок растворяется в избытке едкого кали; из раствора хлористый калий и едкий кали могут быть удалены отчасти диализом; при испарении воды остается после того аморфная масса. Другие сахаробиозы и триозы тоже способны образовывать С., но последние пока еще не исследованы.

А. И. Горбов. Δ.