Осмий

Осмий
(хим.; Osmium; Os = 190,3 [O = 15,96], К. Зейберт, 1891) — принадлежит к семье платиновых металлов, один из тяжелых членов ее; по атомному весу он легче иридия, а по удельному немного тяжелее его. По всем свойствам он занимает в VIII группе периодической системы место под железом и рутением; подобно последнему, образует летучий высший окисел типа RO4, осмиевый ангидрид, который получается весьма легко — при прямом сжигании металла в кислороде или воздухе, к чему рутений неспособен. Открыт О одновременно с иридием (Теннант, 1803), потому что главный минерал, в котором он находится, есть осмистый иридий, встречающийся вместе с другими платиновыми металлами и отделяемый от них весьма легко при обработке царской водкой, в которой он нерастворим. Один из способов обработки осмистого иридия уже указан в ст. Иридий (см.), но можно поступать для отделения О. и проще; накаливают (Фреми) минерал, помещенный в фарфоровой трубке, в струе кислорода (или воздуха), который предварительно пропущен через серную кислоту ради осушения и очищения от пыли, и уловляют OsO4 в виде кристаллов в хорошо охлажденном приемнике, а небольшое количество несгустившегося пара поглощается в другом приемнике раствором едкого кали. Осмиевый ангидрид OsO4 — большие бесцветные призмы; при нагревании рукой он делается мягким, как воск, при 40° плавится, а при 110° кипит, превращаясь в бесцветный пар, плотность которого 128,4 (H = 1, при 246° — 285° — Девилль и Дебрэ) вполне подтверждает приведенную формулу. OsO4 сильно и неприятно пахуч (отсюда название металла от όσμή — запах) даже при обыкновенной температуре, напоминая запах хлористой серы; пары его ядовито действуют на глаза и органы дыхания. Растворимость в воде значительная, хотя растворение совершается медленно; раствор не имеет кислой реакции и обладает запахом ангидрида; этот запах пропадает, если прибавить щелочи — очевидно, вследствие образования соли, но осмиевая кислота столь слабая кислота, что вытесняется, в растворе, даже углекислотой, причем запах ангидрида снова появляется; соли ее некристалличны и при нагревании ангидрид из них обыкновенно улетает, за исключением щелочных солей; растворы солей окрашены в красно-желтый цвет. OsO4 растворяется в эфире и спирте, но такие растворы постепенно выделяют металлический О., причем растворитель окисляется. Вообще OsO4 легко восстановляется разными, способными окисляться веществами, вследствие чего и необходимо при получении его избегать пыли; по этой же причине осмиевая кислота употребляется для окрашивания гистологических препаратов в черный цвет (порошкообразным О.). Если к щелочному (КОН, а также NaOH) раствору OsO4 прибавить немного спирта, то происходит разогревание, сопровождаемое появлением запаха альдегида и изменением красного цвета жидкости в фиолетовый; из такого раствора спирт осаждает кристаллы осмистокислого калия, состава К2OsO4.2Н2O, которые могут быть получены в более крупном виде, если сильно щелочной раствор OsO4 смешать с азотистокислым калием и дать стоять (Фреми). Та же соль получается, особенно при нагревании, и из раствора OsO4 просто в избытке крепкого КОН, причем, конечно, должен выделиться кислород (Клаус, ср. Марганец). Соответствующая осмистая кислота Н2OsO4 получается (Морат и К. Бишин, 1893) при разложении водой калиевой соли в присутствии спирта и в струе водорода, так как при доступе воздуха образуется OsO4; эта кислота обладает цветом сажи и нерастворима в воде; серная кислота на нее не действует, соляная на холоде слабо действует, а азотная легко, превращая в OsO4; способ получения: К2OsO4 + 2Н2O = Н2OsO4 + 2КОН показывает, что это тоже очень слабая кислота; ангидрид ее OsO3 неизвестен. Если нагревать металлический О. в струе хлора, то получаются хлористые соединения — одно более летучее высшего типа OsCl4, возгон которого представляет темно-красный порошок, другое, менее летучее, низшего типа OsCl2, возгоняющееся в виде темно-зеленых игол. Оба соединения в небольшом количестве воды растворимы с желтым или зеленым цветом, но избытком ее разлагаются, причем образуются осмиевая и соляная кислоты и металлический О.; вода не производит разложения, если присутствует хлористый калий, с которым соединения обоих типов дают двойные соли, напр. OsCl4.2KCl, которая в порошке по цвету напоминает сурик или образует темно-бурые октаэдры. Двойная соль особого типа OsCl3.3KCl.3Н2O, темно-красные кристаллы, получается, если к раствору OsO4 в едком кали прибавить аммиак (для восстановления) и затем насытить его соляной кислотой. Соответственные кислородные соединения OsO, Os2O3 и OsO2 получаются при нагревании солей с содой в токе углекислоты. В низших типах своих соединений О. играет роль металла. В парах серы О. горит; растворы хлористых его соединений осаждаются сероводородом (Берцелиус); из раствора K2OsO4 сероводород осаждает не OsS3, a OsS2, и в растворе образуется многосернистый калий (Фреми); H2OsO4 легко реагирует с сероводородом — продукт, бурый порошок, имеет состав Os2O3S2H2 (Морат и Вишин) и с серной кислотой выделяет сероводород; подкисленный соляной кислотой раствор OsO4 дает при осаждении сероводородом гидрат OsS4 — этот осадок нельзя сушить при высокой температуре, так как при этом он загорается; сернистые соединения О. нерастворимы ни в щелочах, ни в сернистых соединениях щелочных металлов или аммония. При действии аммиака на раствор OsO4 в едком кали осаждается особая соль, так называемый осмиамовокислый калий (Фритче и Струве, 1847); она кристаллизуется в светло-желтых октаэдрах и имеет состав (Жоли, 1891) OsNO3K, образуясь по уравнению: OsO4 + КОН + NH3 = OsNO3K + 2H2O. Осмиамовая кислота, OsNO3H известна только в растворе; получены кристаллические соли аммонийная, серебряная, бариевая. При осторожном нагревании (350°) калиевая соль выделяет азот и превращается в смесь OsO2 и K2OsO4. При ударе и при быстром нагревании эти соли разлагаются со взрывом. Есть основания полагать, что осмиамовая кислота может быть отнесена к разряду нитрозосоединений O:Os(NO).OH и, следов., принадлежит к типу OsX4, а быть может, она содержит группу (N:N)" и выражается такой формулой: HO.O2Os.N:N.OsO2.OH, где О. шестиэквивалентен. Металлический О. разными способами может быть получен из OsO4. Вокелен восстановлял цинком солянокислый раствор ангидрида. Берцелиус пропускал смесь паров его с водородом через накаленную трубку, где и происходило восстановление. Девилль и Дебрэ пользовались для той же цели окисью углерода. Во всех этих случаях металл получался порошкообразный, или в виде губчатой массы, смотря по температуре, при которой велась операция. Сплавляя О. с оловом в угольном тигле и удалив по охлаждении олово из королька соляной кислотой, Девилль и Дебрэ получили (1876) кристаллический О., уд. в. 22,477; кристаллы представляли очень маленькие кубики синевато-белого цвета с фиолетовым отливом. Сплавление с пиритом точно также приводит к кристаллическому О. Это самый трудноплавкий металл; в пламени гремучего газа вполне сплавить его не удается, а только в электрической печи (Жоли, 1893); сплавленный О. блестящ, синевато-серого цвета, чертит стекло и кварц и сам чертится топазом; уд. в. 22,48. По удельному весу О. тяжелее всех металлов. Порошкообразный О. окисляется уже при обыкновенной температуре, пахнет ангидридом и, подогретый в одной точке, горит, как трут; сплавленный совсем не окисляется при обыкновенной температуре. При температуре плавления иридия О. летуч. Чистый О. не имеет никаких практических применений, но О.-иридий. вследствие своей неизменяемости и твердости, употребляется для концов стальных перьев, так наз. "вечных", и для приготовления цапф и остриев в компасах, потому что он и немагнитен.
С. С. К. Δ.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон. 1890—1907.

Игры ⚽ Поможем написать курсовую
Синонимы:

Полезное


Смотреть что такое "Осмий" в других словарях:

  • осмий — осмий, я …   Русский орфографический словарь

  • ОСМИЙ — (греч., от osme запах, от ozo обоняю). Металл, из группы платиновых, голубовато белого цвета, горюч, очень тверд и хрупок, встречается редко. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ОСМИЙ греч., от osme,… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ОСМИЙ — (символ Os), бело голубой ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, открытый в 1803 г. Будучи самым плотным элементом, осмий встречается в соединениях с платиной. Получают его главным образом как побочный продукт при плавке никеля. Как и ИРИДИЙ, осмий… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ОСМИЙ — хим. элемент, символ Os (лат. Osmium), ат. н. 76, ат. м. 190,2. Относится к семейству платиновых металлов. В природе встречается в виде осмистого иридия. Осмий белый с серо голубым оттенком металл, плотность 22 610 кг/м3, очень твёрд, хрупок,… …   Большая политехническая энциклопедия

  • ОСМИЙ — (лат. Osmium) Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. Назван от греч. osme запах, по резко пахнущему оксиду OsO4. Плотность 22,61 г/см³, tпл ок. 3027 .C …   Большой Энциклопедический словарь

  • Осмий —         Os (лат. Osmium, от греч. osme запах * a. osmium; н. Osmium; ф. osmium; и. osmio), хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 76, ат. м. 190,2; относится к платиновым металлам. B природе 7 изотопов: 184Os… …   Геологическая энциклопедия

  • ОСМИЙ — ОСМИЙ, осмия, муж. (от греч. osme запах) (хим.). Химический элемент, металл платиновой группы. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • ОСМИЙ — или осм муж. один из металлов, открытый в платине. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

  • ОСМИЙ — (Osmium), Os, хим. элементVIII группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 76, ат. масса190,2, относится к платиновой группе благородных металлов. ПриродныйО. представляет собой смесь 7 изотопов: 184Os,186Os 190 Оs, 192 Оs, причём… …   Физическая энциклопедия

  • осмий — сущ., кол во синонимов: 4 • металл (86) • минерал (5627) • платиноид (8) • …   Словарь синонимов

  • Осмий — (хим.; Osmium; Os=190, 3[0=15,96], К. Зейберт, 1891) принадлежит к семье платиновых металлов, один из тяжелых членов ее; поатомному весу он легче иридия, а по удельному Немного тяжелее его. Повсем свойствам он занимает в VIII группе периодической …   Энциклопедия Брокгауза и Ефрона


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»