Окислители

Так называются обыкновенно в химии вещества, более или менее богатые кислородом и притом сравнительно мало прочные и, в силу этой своей незначительной прочности, способные, при подходящих условиях, отдавать часть или весь свой кислород другим веществам, приведенным с ними в соприкосновение, окисляя их (см. Окисление). Кроме того, О. называются также и некоторые другие вещества, как галоиды (см.), некоторые соли (например сулема, соль Гмелина; см.), кислорода вовсе не содержащие, но тем не менее способные производить реакции окисления в присутствии третьих веществ (вода, щелочи), за счет кислорода которых собственно и идет в данном случае окисление, но которые сами по себе в большинстве случаев не действует окисляющим образом, т. е. своего кислорода не отдают (ср. также Окисление). Действие этого рода окислителей легко понимается из следующих уравнений, например, для хлора и вышеупомянутой соли Гмелина:

Cl₂ + H₂O = 2HCl + O;

2K₃FeCy₆ = 2KHO = 2K₄FeCy₆+2KHO = 2К₄FeCy₆+H₂O+O.

Важнейшие и чаще всего применяемые О. суть: озон (см.), перекись водорода (см.), хлор (см.), бром (см.), азотная кислота (см. Крепкая водка) и др. высшие (NO₂, N₂O₃) окислы азота (см.), селитры (см.), царская водка (см.), все кислородные соединения галоидов (особенно хлорноватистые и хлорноватые соли, из которых наиболее важны белильная или хлорная известь (см.) и бертолетова соль), высшие кислородные соединения железа (см.), марганца (особенно марганцово-калиевая соль или минеральный хамелеон и перекись марганца; см. Марганец), хрома (хромпик; см.), свинца (сурик, перекись свинца; см. Свинец), мышьяковая кислота (см. Мышьяк), а также окиси: меди (см.), ртути (см.) и серебра (см.). Из органических соединений в качестве О. (например во взрывчатых составах, в производстве искусственных органических красок) применяются азотнокислые эфиры и нитросоединения.

П. Рубцов. Δ.