Дюлонга и Пти закон

Дюлонга и Пти закон
касается теплоемкости простых тел. По этому закону произведение теплоемкости простого тела на атомный вес — величина постоянная, близкая к 6. Закон имеет приложение в твердом состоянии и именно в тех случаях, когда теплоемкость мало меняется с температурой. В тех случаях, когда теплоемкость простого тела быстро меняется с температурой, величина произведения значительно уклоняется от 6. Наибольшее отклонение наблюдается для углерода в его трех состояниях, причем теплоемкость быстро возрастает с температурой и произведение становится равным 6 лишь при температуре около 600°. В газообразном состоянии теплоемкость простых тел мало меняется с температурой, но произведение теплоемкости (при постоянном давлении) на атомный вес близко к 3. Закон Д. и П. послужил к отысканию истинных величин атомных весов многих металлов, для которых до того атомные веса смешивались с эквивалентами. Найденные при помощи закона Д. и П. величины атомных весов были впоследствии подтверждены путем приложения закона Авогадро, Митчерлиха и оказались в согласии с периодическим законом. Лишь в случае бериллия закон Д. и П. давал результаты, противоречившие периодическому закону; но здесь не было налицо условия приложимости закона: теплоемкость бериллия быстро меняется с температурой.
Д. Коновалов.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон. 1890—1907.

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Смотреть что такое "Дюлонга и Пти закон" в других словарях:

  • ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН — эмпирич. правило, согласно к рому теплоёмкость тв. тел при постоянном объёме и темп ре Т ? 300К постоянна и равна 6 кал/(моль•К). Установлен франц. учёными П. Дюлонгом (P. Dulong) и А. Пти (A. Petit) в 1819. Д. и П. з. приближённо справедлив для… …   Физическая энциклопедия

  • ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН — эмпирическое правило, согласно которому теплоемкость твердых тел при постоянном объеме не зависит от температуры и равна 6 кал/(моль?К), или 25,12 Дж/(моль?К). Дюлонга и Пти закон справедлив для большинства химических элементов и простых… …   Большой Энциклопедический словарь

  • Дюлонга и Пти закон — эмпирическое правило, согласно которому теплоёмкость твердых тел при постоянном объёме не зависит от температуры и равна 6 кал/(моль·К), или 25,12 Дж/(моль·К). Дюлонга и Пти закон справедлив для большинства химических элементов и простых… …   Энциклопедический словарь

  • Дюлонга и Пти закон —         эмпирическое правило, согласно которому теплоёмкость при постоянном объёме для всех простых твёрдых тел не зависит от температуры и составляет 6 кал/(моль·град). Установлен французскими учёными П. Дюлонгом и А. Пти в 1819. Д. и П. з.… …   Большая советская энциклопедия

  • ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН — эмпирич. правило, согласно к рому теплоёмкость тв. тел при пост. объёме не зависит от темп ры и равна 6 кал/(моль х К), или 25,12 Дж/(моль х К). Д. и П. з. справедлив для большинства хим. элементов и простых соед. при комнатной темп ре; при… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • ДЮЛОНГА-ПТИ ЗАКОН — (Dulong, Petit), касается теплоемкостей твердых тел. Произведение атомного веса любого элемента на его теплоемкость в твердом состоянии по закону Д. П. должно равняться постоянной величине 5,955 калорий. Д. П. з. теоретически является следствием… …   Большая медицинская энциклопедия

  • Закон Дюлонга —     Статистическая физика …   Википедия

  • Закон Дюлонга — Пти — Статистическая физика Термодинамика Молекулярно кинетическая теория Статистики …   Википедия

  • Закон Дюлонга-Пти — (Закон постоянства теплоёмкости) эмпирический закон, согласно которому молярная теплоёмкость твёрдых тел при комнатной температуре близка к 3R: где R универсальная газовая постоянная. Закон выводится в предположении, что кристаллическая решетка… …   Википедия

  • Пти (Petit) Алексис Терез — (1791—1820), французский физик. Совместно с П. Л. Дюлонгом установил (1819) приближённый закон для теплоёмкости твёрдых тел (закон Дюлонга и Пти), изобрёл катетометр …   Большой Энциклопедический словарь


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»