Титановый

Титановый ангидрид TiO2 в более или менее чистом виде, встречается вприроде, как уже упомянуто, в трех кристаллических видоизменениях. Бурыйили красноватый рутил представляет квадратные призмы; он изоморфен соловянным камнем, Sn02 и имеет удельный вес 4,18-4,25. Анатаз бурого иличерного цвета, окристаллизован в иные формы квадратной системы; уд. вес3,82-3,95. Брукит - плоские ромбические призмы, имеет уд. вес 3,86-4,23.Аморфный ангидрид, белый, безвкусный порошок, приобретающий принагревании лимонно-желтую и при накаливании бурую окраску, удельноговеса 3,89-3,95, может быть получен из водного раствора хлористого Т.,TiCl4, в виде гидрата при осаждении аммиаком; осадок промывают, сушат ипрокаливают; сильное нагревание повышает удельный вес до 4,25. В пламенигремучего газа аморфный TiO2 плавится и при охлаждении превращается вкристаллическую массу. подобно кремнезему, аморфный TiO2 тем болееокристаллизованный, нерастворим в воде, а также в соляной и разведеннойсерной кислотах; но, в отличие от кремнезема, при продолжительномнагревании, растворяется в крепкой серной кислоте - из такого раствораполучается, после выпаривания, белая масса основной соли (OTi)SO4. Ti02соединяется также, при сплавлении, с KHSO4; получается прозрачная масса,вполне растворимая в теплой воде; но при кипячении такого раствора TiO2осаждается в виде гидрата. Сплавление Ti02 с едкими щелочами или суглекислыми щелочными металлами приводит к образованию титанатов. Изгидратов TiO2 известны ортотитановая кислота (HO)4Ti и метатитановая(HO)2TiO. Кроме того, существуют гидраты с промежуточным содержаниемводы, а также и с меньшим, чем в мета-кислоте; такие гидратыпредставляют полититановые кислоты и, подобно поликремневым, не могутбыть точно охарактеризованы вследствие взаимного сходства. Если краствору титаната щелочного металла в холодной соляной кислотеприбавлять щелочь, то осаждается орто-кислота в виде объемистого белогоосадка, который растворим в разведенных соляной и серной кислотах и привысушивании постепенно теряет воду, превращаясь в другие гидраты. Принагревании ортокислота превращается в ангидрид с выделением света;сохраняемая под водой постепенно превращается в метакислоту. Метакислотаполучается также при кипячении солянокислого раствора ортокислоты илипри действии азотной кислоты уд. веса 1,25 на Т.; превращение в ангидридпри нагревании для нее совершается без выделении света. Метакислотанерастворима в кислотах, за исключением крепкой серной, прочие гидратыточно также называют орто- или мета-кислотами, в зависимости ототношения их к обычным кислотам, растворяются они в них или нерастворяются. При диализе соляно-кислого раствора титановой кислотыполучается водный раствор ее (Граам) - гидрозоль, следовательно; в видебесцветного гидрогеля титановая кислота приготовлена точно также(фон-дер-Фордтеном, 1887). Титанат калия K2TiO3 получается в видеволокнистой желтоватой массы при сплавлении Ti02 с поташом. Прикипячении титановой кислоты в растворе едкого кали образуется та жесоль; она может быть при испарении раствора выкристаллизована в видебесцветных, легкорастворимых призм, содержащих кристаллизационную воду -K2TiO3. 4H2O. Известны в кристаллическом или в аморфном виде такие ещесоли: К2Ti3О7.2Н2О, К2Тi3О7.ЗН2О, К2ТiО13.2Н2О. Если к раствору TiCl4 вслабом спирте прибавить при охлаждении избыток перекиси водорода, азатем нейтрализовать соляную кислоту аммиаком, то выделяетсянадтитановая кислота в виде желтого осадка. Ангидрид этой кислоты имееттакой состав-TiO3 и представляет вещество перекисного характера, как,напр., и надсерный ангидрид. Известны солеобразные соединения TiO3 сперекисями щелочных металлов и аммония, как недавно показали П. Меликови Л. Писаржевский (1898), которые допускают существование и еще болеебогатого кислородом соединения Т. в виде сочетания с Na2O2, именноТi2О7. Прежде чем говорить о низших кислородных соединениях Т. и ихпроизводных, следует обратиться к галоидным соединениям.Четыреххлористый Т. TiCl4 - подвижная, неокрашенная жидкость, уд. веса1,7604 при 0