Литий

Литий (Li, ат. вес 7) - был открыт Арфведсоном в 1817 г. при анализеминерала петалита, затем он был найден им в лепидолите и во многихдругих минералах. Арфведсон указал на сходство Л. со щелочными металламии назвал его Л. (от luJoV - камень) в знак того, что этот элемент он встретил впервые вминеральном царстве. Подобно калию и натрию, Li имеет обширноераспространение в природе, но встречается в небольших количествах.Наиболее богатые минералы содержат не более 9 - 10% окиси Л. Li2O, напр.в монтебразите (фосфорно-кислая соль Л. и алюминия) ее находится до9,8%, в трифилине (фосфорно-кислая соль железа, марганца и Л.) от 3,4%до 7,7%, в силикатах: криофиллите ? до 4, 1%, в лепидолите ? от 1,3% до5,7% и пр. Л. найден в некоторых метеоритах, в морской воде, во многихреках и минеральных источниках, напр. в Карлсбаде, Mapиeнбаде,Баден-Бадене и пр., в некоторых растениях, напр. в табаке и пр.Металлический Li в свободном состоянии в природе не встречается подобнокалию и натрию. Несмотря на все попытки, Арфведсону не удалось еговыделить. В первый раз он был получен Брандесом при действиигальванического тока на окись, но Л. получилось так мало, что нельзябыло изучить его свойств; только в 1855 г. Бунзену и Матиссену удалосьполучить его в достаточном количестве при электролизе хлористого Л.,LiCl. Эта соль плавилась в фарфоровом тигле на горелке и через неепропускался ток от 5 - 6 элементов Бунзена. Положительным электродомслужила палочка кокса, а отрицательным - тонкая железная проволока. Наней выделялся Li в виде небольших шариков. Так как при этом теряетсямного хлористого Л., который разбрызгивается во все стороны, то Тростпредложил следующий простой способ. Берут высокий чугунный тигель скрышкой хорошо пригнанной. В ней два отверстия. В одно проходитотрицательный электрод, а в другое ? металлическая трубка, доходящая дополовины тигля; сюда вставляют фарфоровую трубочку, через которую уже ипропускают положительный электрод. При получении Li температура недолжна быть высока, так как, по Гюнцу, образовавшийся Li можетдействовать на LiCl, давая Li2Cl. Чтоб понизить температуру плавленияLiCl, Гюнц смешивает его с KCl в эквивалентном количестве. Но тогдаполучается Li с содержанием калия. Что касается получения Li химическимпутем, Подобно, напр., калию или натрию, то результаты получаютсянеудовлетворительные. Ни углекислая соль Л., ни водная окись невосстановляются до металла, напр. с углем или железом; углелитиева сольс магнием дает Li, но реакция идет очень бурно, и Li получается смагнием. Li ? металл серебристого цвета, более твердый, чем калий инатрий, но мягче свинца, тянется в проволоку менее прочную, чемсвинцовая. Уд. вес около 0,59, так что он легче всех известных твердыхтел. Л. плавится около 180