- Тулий
-
69 Эрбий ← Тулий → Иттербий Внешний вид простого вещества Свойства атома Имя, символ, номер Тулий / Thulium (Tm), 69
Атомная масса
(молярная масса)Электронная конфигурация [Xe] 4f13 6s2
Радиус атома 177 пм
Химические свойства Ковалентный радиус 156 пм
Радиус иона (+3e) 87 пм
Электроотрицательность 1,25 (шкала Полинга)
Электродный потенциал Tm←Tm3+ -2,32 В
Tm←Tm2+ -2,3 ВСтепени окисления 3, 2
Энергия ионизации
(первый электрон)Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 9,321 г/см³
Температура плавления Температура кипения Теплота испарения 232 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 27,0[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=3,540 c=5.56 Å
Отношение c/a 1,570
Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) (16,9) Вт/(м·К)
69 ТулийTm168,9344f136s2 Ту́лий (лат. Thulium) — химический элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов. Обозначается символом Tm, атомный номер — 69, относится к группе лантаноидов. Простое вещество тулий (CAS-номер 7440-30-4) представляет собой легко обрабатываемый металл серебристо-белого цвета.
Содержание
История
Тулий был открыт шведским химиком П. Т. Клеве в 1879 году при поиске примесей к оксиду эрбия Er2O3. Этот же метод ранее позволил К. Г. Мосандеру открыть другие редкоземельные элементы. При выделении примесей Клеве получил два окисла — коричневый оксид гольмия и зелёный оксид тулия. В 1911 году Т. У. Ричардс получил элемент в чистом виде и измерил его атомный вес.
Происхождение названия
Выделив оксид неизвестного элемента, П. Т. Клеве дал ему название Thulium в честь расположенного на севере Европы легендарного острова Туле (др.-греч. Θούλη, лат. Thule).
Получение
Металлический тулий получают металлотермическим восстановлением TmF3 с использованием кальция: 2TmF3 + 3Ca = 3CaF2 + 2Tm
Свойства
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.Распространённость в природе
Тулий является редким элементом, его содержание в земной коре 2,7 ·10−5 масс. %, в морской воде — 10−7 мг/литр[1]. Наряду с другими редкоземельными элементами тулий присутствует в таких минералах как ксенотим, эвксенит, монацит, лопарит и некоторых других.
Изотопы
Изотоп тулий-170 применяется для изготовления портативных рентгеновских установок медицинского назначения, а также в металлодефектоскопии. Сравнительно недавно он предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.
Применение
В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 12 мая 2011.Магнитные носители информации
Производство феррогранатов для получения ЦДМ (носители информации).
Лазерные материалы
Ионы тулия применяются для генерации инфракрасного излучения с длиной волны — 1,91 мкм. Кроме того пары металлического тулия используются для возбуждения лазерного излучения с перестраиваемой длиной волны (частотой).
Термоэлектрические материалы
Монотеллурид тулия обладает очень высокой термо-э.д.с (700 мкВ/К) и кпд термоэлектропреобразователей изготовленных на его основе очень высок (при снижении цены на тулий его применение в производстве термоэлементов резко возрастет). Кроме того теллурид тулия применяется для регулирования полупроводниковых свойств теллурида свинца (модификатор).
Ядерная энергетика
Борат тулия применяется в атомной технике (специальные эмали).
Биологическая роль
Тулий не играет никакой биологической роли, хотя известно, что он стимулирует обмен веществ[2]. Растворимые соли тулия являются малотоксичными, но нерастворимые соединения нетоксичны. Элемент практически не усваивается растениями и, следовательно, не может попасть в пищевую цепь[2]. Среднее содержание тулия в растениях составляет около 1 мг на тонну сухого веса[2].
Цены
Цена металлического тулия чистотой >99,9 % составляет примерно 2,2 тыс. долларов за 1 кг, цена оксида тулия чистотой 99,9 % — 1,1 тыс. долларов за 1 кг[3].
Примечания
- ↑ 1 2 Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 16.
- ↑ 1 2 3 John Emsley Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. — US: Oxford University Press, 2001. — P. 442–443. — ISBN 0-19-850341-5
- ↑ Цены на тулий и его соединения
Ссылки
Тулий на Викискладе? Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы Электрохимический ряд активности металлов Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au
Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала.Категории:- Химические элементы
- Лантаноиды
Wikimedia Foundation. 2010.