Pyrophosphate

Les pyrophosphates (appelés aussi « diphosphates ») sont l'anion (base conjuguée), les sels et les esters de l'acide pyrophosphorique.

Les pyrophosphates sont constitués de deux molécules de phosphate condensées. Ils sont constitués autour d'une liaison P-O-P de type anhydride d'acide (formule semi-développée (O₃P)–O–(PO₃)⁴⁻). Les esters sont constitués autour d'une liaison de type C–O–P (formule semi-développée R–O–(PO₂)–O–(PO₃)³⁻).

Synthèse[modifier | modifier le code]

Les pyrophosphates sont formés en chauffant des phosphates (hydrogénophosphates) ; ils tirent ainsi leur nom de cette origine (le préfixe pyro en grec signifiant feu).

\mathrm {2\ HPO_{4}^{2-}\longrightarrow (P_{2}O_{7})^{4-}+H_{2}O}

Exemples[modifier | modifier le code]

Sels de pyrophosphate
Nom	Formule	Numéro E
Dihydrogénopyrophosphate de disodium	Na₂H₂P₂O₇	E450i
Hydrogénopyrophosphate de trisodium	Na₃HP₂O₇	E450ii
Pyrophosphate de tétrasodium (pyrophosphate de sodium)	Na₄P₂O₇	E450iii

Esters de pyrophosphate
Nom	Formule
Pyrophosphate de diméthylallyle
Adénosine diphosphate

Rôle biochimique[modifier | modifier le code]

Les pyrophosphates ont un rôle majeur dans les processus de transfert d'énergie dans les cellules vivantes. Les anions pyrophosphates inorganiques HP₂O³⁻
₇, abrégés en PP_i à l'instar des phosphates inorganiques, sont par exemple formés par l'hydrolyse de l'ATP en AMP :

ATP + H₂O → AMP + PP_i + H⁺ Δ_r

G

° = −45,6 kJ/mol.

Utilisation[modifier | modifier le code]

Les pyrophosphates sont parfois utilisés comme arômes dans l'industrie de la nourriture pour chats, dans la mesure où ces derniers sont instinctivement très attirés par ces substances.