Йодистый водород

Йодистый водород
Иодоводород
Иодоводород: химическая формула
Иодоводород: вид молекулы
Общие
Систематическое наименование Иодоводород
Химическая формула HI
Отн. молек. масса 127.904 а. е. м.
Молярная масса 127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.) бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления –50.80 °C
Температура кипения –35.36 °C
Температура разложения 300 °C
Критическая точка 150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.) 26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa - 10
Растворимость в воде 72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS [10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I2 с гидразином, в результате которой также получается N2:

2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

H2S + I2 → S↓ + 2HI

Либо гидролизом иодида фосфора:

РI3 + 3H2O → H3РO3 + 3НI

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H2 и I2. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

H2 + I2 → 2 HI

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

4HI + O2 → 2H2O + 2I2

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

HI + H2C=CH2 → H3CCH2I

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

  • Ахметов Н.С. "Общая и неорганическая химия" М.:Высшая школа, 2001

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужна курсовая?

Полезное


Смотреть что такое "Йодистый водород" в других словарях:

  • Йодистый водород — см. Йод …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Этил йодистый — C2H5I йодистый Э., жидкость, температура кипения 72,34°; D14,5 = 1,9444. Свежеприготовленный йодистый Э. бесцветен, при стоянии буреет и разлагается с выделением свободного йода. Обладает сильным эфирным запахом. Загорается трудно. Зажженный,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Болотный газ или метан — (также водородистый метил, формен) предельный углеводород состава СН4, первый член ряда СnН2n+n, одно из простейших соединений углерода, вокруг которого группируются все остальные и от которого могут быть произведены через замещение атомов… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Восстановление — Алхимики принимали, что металлы суть тела сложные, состоящие из духа, души и тела, или ртути, серы и соли; под духом, или ртутью, они понимали не обыкновенную ртуть, а летучесть и металлические свойства, напр., блеск, ковкость; под серою (душою)… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Химические равновесия — Явления химического равновесия охватывают область неполных превращений, т. е. таких случаев, когда химическое превращение материальной системы совершается не до конца, но прекращается после того, как изменению подвергнется часть вещества. В… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Фосфор, химический элемент — (хим.; Phosphore франц., Phosphor нем., Phosphorus англ. и лат., откуда обозначение P, иногда Ph; атомный вес 31 [В новейшее время атомный вес Ф. найден (van der Plaats) такой: 30,93 путем восстановления определенным весом Ф. металлического… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Галоиды или галогены — (хим.). Так называются четыре элементарных тела, находящихся в седьмой группе периодической системы элементов: фтор F = 19, хлор Сl = 3,5, бром Br = 80 и йод J = 127. Последние три очень похожи друг на друга, а фтор стоит несколько особняком.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Галоиды — или галогены (хим.) Так, называются четыре элементарных тела, находящихся в седьмой группе периодической системы элементов: фтор F = 19, хлор Cl = 3,5, бром Br = 80 и йод J = 127. Последние три очень похожи друг на друга, а фтор стоит несколько… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Этан — углеводород предельного ряда С2H4; встречается в природе, в выделениях из почвы нефтеносных местностей. Искусственно получен в первый раз Кольбе и Франкландом в 1848 г. при действии металлического калия на пропионнитрил, ими же в следующем 1849… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»