Изобарический процесс

Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos — «одинаковый» + βαρος, baros — «вес») — термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном внешнем давлении; на термодинамической диаграмме изображается изобарой.

Пример изобарного процесса — расширение газа в цилиндре со свободно ходящим нагруженным поршнем. Если изобарный процесс происходит настолько медленно, что давление в системе можно считать постоянным и равным внешнему давлению, а температуpa меняется так медленно, что в каждый момент времени сохраняется термодинамическое равновесие, то изобарный процесс считается обратимым. Для осуществления

изобарного процесса к системе надо подводить (или отводить) теплоту ΔQ, которая расходуется на работу расширения PdV и изменение внутренней энергии dU, то есть ΔQ = PdV + dU = TdS, dS — изменение энтропии, T — абсолютная температура. Для идеального газа при изобарном процессе объём пропорционален температуре (закон Гей-Люссака) в реальных газах часть теплоты расходуется на изменение средней энергии взаимодействия частиц. Работа, совершаемая при изобарных процессах равна произведению внешнего давления на изменение объёма, а для обратимых изобарных процессов внешнее давление равно внутреннему. Изменение энтропии при обратимом изобарном процессе равно

$S_2 - S_1 = \int\limits_{T_1}^{T^2} (C_p/T)dT$

где C_p — теплоёмкость при постоянном давлении.

См. также

• Молекулярно-кинетическая теория
• Изотермический процесс
• Изохорный процесс