Е262

Ацетат натрия
Общие
Систематическое наименование	sodium acetate (ИЮПАК) sodium ethanoate (систематическое) ацетат натрия натрия этаноат
Химическая формула	CH3COONa
Эмпирическая формула	C2H3O2Na
Молярная масса	82.03 грамм/моль (безводная форма) 136.08 грамм/моль (тригидрат) г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1,45 г/см³
Состояние (ст. усл.)	белый гигроскопичный порошок
Термические свойства
Температура разложения	324 °C
Удельная теплота плавления	264—289 к Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде	76 г/100 мл

Ацетат натрия CH₃COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, производится и широко применяется в промышленных масштабах.

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262, и применяется как консервант.

Будучи солью слабой кислоты, в растворе ацетат натрия и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей(англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс). При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду), он расплавляется и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора ацетата натрия, он образует перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить назад в твердую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс происходит при значительном выделении тепла (экзотермическая реакция) ^[1][2][3] при этом процессе выделяется около 264—289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).^[4]

Способы получения

Ацетат натрия недорог и его легче приобрести в хим. магазинах, чем синтезировать в лабораторных условиях. Он, правда, иногда получается в лабораторных экспериментах при реакции уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или NaOH.

CH₃—COOH + Na⁺[HCO₃]^- → CH₃—COO^- Na⁺ + H₂O + CO₂

Это — хорошо известная реакция «гашения» кулинарной соды и винного уксуса. 84 грамма бикарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор.

Характерные реакции

Ацетат натрия может быть использован для образование эфира с алкил галидами такими как бромэтан:

H₃C-COO^- Na⁺ + Br-CH₂-CH₃ → H₃C-COO-CH₂-CH₃ + NaBr

Галерея

Химический обогреватель, содержащий перенасыщенный раствор ацетата натрия выделяющего тепло при фазовом переходе в кристаллическую форму тригидрата ацетата натрия.

Ацетат натрия

Примечания

1. ↑ Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate. Journal of Chemical Education.(англ.)
2. ↑ «Fake» latent heat and supersaturation(англ.)
3. ↑ How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. Проверено 3 сентября 2007.(англ.)
4. ↑ Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 [1](англ.)

См. также

• Уксусная кислота
• Ацетаты
• Пищевые добавки

Внешние ссылки

• www.HotSnapZ.com — Reusable hand warmers and heating pads using sodium acetate & water reaction(англ.)
• Video on how to make hot ice using sodium acetate(англ.)
• More information, videos, and pictures(англ.)