Осмий

Осмий
76 РенийОсмийИридий
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклий Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперниций Унунтрий Флеровий Унунпентий Ливерморий Унунсептий УнуноктийПериодическая система элементов
76Os
Hexagonal.svg
Electron shell 076 Osmium.svg
Внешний вид простого вещества
Osmium-crystals 2.jpg
Сине-белый блестящий твёрдый металл
Свойства атома
Имя, символ, номер

Осмий / Osmium (Os), 76

Атомная масса
(молярная масса)

190,23 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Xe] 4f14 5d6 6s2

Радиус атома

135 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

126 пм

Радиус иона

(+6e) 69 (+4e) 88 пм

Электроотрицательность

2,2 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

+0,850

Степени окисления

8, 6, 4, 3, 2, 0, −2

Энергия ионизации
(первый электрон)

819,8(8,50) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

22,587 г/см³

Температура плавления

3327 K

Температура кипения

5300 K

Теплота плавления

31,7 кДж/моль

Теплота испарения

738 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,7[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

8,43 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

гексагональная

Параметры решётки

a=2,734 c=4,317[2] Å

Отношение c/a

1,579

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) (87,6) Вт/(м·К)

76
Осмий
Os
190,23
4f145d66s2

О́смий — химический элемент с атомным номером 76 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом Os (лат. Osmium). При стандартных условиях представляет собой серебристо-голубоватый хрупкий переходный металл. Относится к группе платиновых металлов. Обладает наибольшей плотностью среди всех веществ[3], сравним по этому параметру только с иридием (плотности Os и Ir практически равны с учётом расчётной погрешности)[4].

Содержание

История

Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в сотрудничестве с Уильямом Х. Уолластоном[5] в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке. Сходные исследования проводились французскими химиками Колле-Дескоти, Антуаном Франсуа де Фуркруа и Вокленом, которые тоже пришли к выводу о содержании неизвестного элемента в нерастворимом остатке платиновой руды. Гипотетическому элементу было присвоено имя птен (крылатый), однако опыты Теннанта продемонстрировали, что это смесь двух элементов — иридия и осмия.

Физические свойства

Слиток осмия.

Осмий — серо-голубоватый, твёрдый, но хрупкий металл с очень высокой удельной массой, сохраняющий свой блеск даже при высоких температурах. В силу своей твёрдости, хрупкости, низкого давления паров (самого низкого среди всех платиновых металлов), а также очень высокой температуры плавления, металлический осмий с трудом поддаётся механической обработке. Осмий считается самым плотным из всех химических элементов, немного превосходя по этому параметру иридий[6]. Наиболее достоверные значения плотностей для этих металлов могут быть рассчитаны по параметрам их кристаллических решёток: 22,562 ± 0,009 г/см³ для иридия и 22,587 ± 0,009 г/см³ для осмия[7]. При сравнении различных изотопов этих металлов, наиплотнейшим оказывается 192Os. Необычайно высокая плотность осмия объясняется лантаноидным сжатием[7], а также гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой.

Химические свойства

Степени окисления осмия
−2 Na2[Os(CO)4]
−1 Na2[Os4(CO)13]
0 Os3(CO)12
+1 OsI
+2 OsI2
+3 OsBr3
+4 OsO2, OsCl4
+5 OsF5
+6 OsF6
+7 OsOF5, OsF7
+8 OsO4, Os(NCH3)4

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространенными являются +2, +3, +4 и +8[8].

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os3(CO)12 используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах[9][10][11]. Карбонильные группы в Os3(CO)12 могут замещаться на другие лиганды[12], в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов[13].


Происхождение названия

Назван от др.-греч. ὀσμή (запах), по резко пахнущему летучему оксиду OsO4 (напоминает озон).

Нахождение в природе

Кристаллы осмия

В самородном виде осмий не обнаружен. Он встречается в полиметаллических рудах, содержащих также платину и палладий (сульфидные медно-никелевые и медно-молибденовые руды). Основные минералы осмия — относящиеся к классу твёрдых растворов природные сплавы осмия и иридия (невьянскит и сысертскит). Иногда эти минералы встречаются самостоятельно, чаще же осмистый иридий входит в состав самородной платины.

Месторождения

Основные месторождения осмистых иридиев сосредоточены в России (Сибирь, Урал), США (Аляска, Калифорния), Колумбии, Канаде, странах Южной Африки.

Крупнейшими запасами обладают месторождения Бушвельдского комплекса в Южно-Африканской Республике[14].

Осмий встречается также в виде соединений с серой и мышьяком (эрлихманит, осмиевый лаурит, осарситт). Содержание осмия в рудах, как правило, не превышает 1·10−5.

Вместе с другими благородными металлами встречается в составе железных метеоритов.

Изотопы

В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184Os, 187Os, 188Os, 189Os, 190Os и 192Os. На долю самого тяжёлого изотопа (осмия-192) приходится 41 %, на долю самого лёгкого изотопа (осмий-184) лишь 0,018 % общих «запасов». Осмий-186 подвержен альфа-распаду, но учитывая его исключительно большой период полураспада — (2,0 ± 1,1)·1015 лет, — его можно считать практически стабильным. Согласно расчётам, остальные естественные изотопы тоже способны к альфа-распаду, но с ещё большим полупериодом, поэтому их альфа-распад экспериментально не наблюдался. Теоретически для 184Os и 192Os возможен двойной бета-распад, наблюдениями также не зафиксированный.

Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения (187Re, период полураспада 4,56·1010 лет). Он активно используется при датировке горных пород и метеоритов (рений-осмиевый метод). Наиболее известным применением осмия в методах датировки является иридиево-осмиевый метод, применявшийся для анализа кварцев из пограничного слоя, разделяющего меловой и третичный периоды.

Разделение изотопов осмия представляет собой достаточно сложную задачу. Именно поэтому некоторые изотопы довольно дороги. Первый и единственный экспортёр чистого осмия-187 — Казахстан, с января 2004 года официально предлагающий это вещество по цене 10 000 долларов за 1 грамм[15].

Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было отмывание нелегальных капиталов[16][17].

Распространённость

Получение

Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH.

Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при 120 °C до осмия:

\mathsf{Na_2[OsO_2(OH)_4] + 3H_2 \rightarrow 2NaOH + Os + 4H_2}

Осмий при этом получается в виде губки.

Применение

Биологическая роль и физиологическое действие

Не играет биологической роли. Высший оксид осмия чрезвычайно токсичен.

Цена

Осмий обычно продаётся в виде 99-процентного порошка. Как и другие драгметаллы, измеряется в тройских унциях и граммах. Его цена составляет около 12[20] долларов США за грамм, в зависимости от качества и поставщика.

Интересные факты

Осмий — вещество, имеющее наибольшую плотность — 22,587 г/см³[3].

Сплав осмия с алюминием имеет необычно высокую пластичность и может быть вытянут без разрыва в 2 раза.

См. также

Ссылки

Примечания

  1. Орлов А. М. Осмий // Химическая энциклопедия: в 5 т / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 416. — ISBN 5—85270—039—8.
  2. WebElements Periodic Table of the Elements | Osmium | crystal structures
  3. 1 2 Книга рекордов Гиннесса для химических веществ
  4. Этот результат получен путём теоретических расчётов. См. The lattice parameters, densities and atomic volumes of the platinum metals. Crabtree, Robert H. Sterling Chem. Lab., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Journal of the Less-Common Metals (1979), 64(1), стр. 7-9.
  5. Hunt, L. B. (1987). «A History of Iridium». Platinum Metals Review 31 (1): 32–41.
  6. Arblaster, J. W. (1989). «Densities of osmium and iridium: recalculations based upon a review of the latest crystallographic data». Platinum Metals Review 33 (1): 14–16.
  7. 1 2 Arblaster, J. W. (1995). «Osmium, the Densest Metal Known». Platinum Metals Review 39 (4): 164.
  8. Barnard, C. F. J. (2004). «Oxidation States of Ruthenium and Osmium». Platinum Metals Review 48: 157. DOI:10.1595/147106704X10801.
  9. Krause, J. (1993). «Preparation of [Os3(CO)11]2− and its reactions with Os3(CO)12; structures of [Et4N][HOs3(CO)11] and H2OsS4(CO)». Journal of Organometallic Chemistry 454: 263–271. DOI:10.1016/0022-328X(93)83250-Y.
  10. Carter, Willie J.; Kelland, John W.; Okrasinski, Stanley J.; Warner, Keith E.; Norton, Jack R. (1982). «Mononuclear hydrido alkyl carbonyl complexes of osmium and their polynuclear derivatives». Inorganic Chemistry 21: 3955–3960. DOI:10.1021/ic00141a019.
  11. Calvert, R. B.; Shapley, J. R. «Activation of Hydrocarbons by Unsaturated Metal Cluster Complexes. 6. Synthesis and Characterization of Methyldecacarbonylhydridotriosmium, Methylenedecacarbonyldihydridotriosmium, and Methylidynenonacarbonyltrihydridotriosmium. Interconversion of Cluster-Bound Methyl and Methylene Ligands» Journal of the American Chemical Society 1977, volume 99, 5225-6.|DOI = 10.1021/ja00457a077|
  12. Tunik S.P. (2004). «Reviews: The chemistry of carbonyl clusters of transition metals containing labile and hemilabile ligands. Synthesis, reactivity, and prospects for application». Russian Chemical Bulletin, International Edition: 2657—2669.
  13. (10 April 1992) «Synthesis and spectroscopic characterization of the heteronuclear diphosphine linked cluster Os3(CO)11(Ph2PCH2PPh2)Rh6(CO)15». Journal of Organometallic Chemistry 426, Issue 1: 105-107. DOI:10.1016/0022-328X(92)83165-E.
  14. Seymour R. J. Platinum-group metals // Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — Wiley, 2001.
  15. Казахстан официально выставил на продажу осмий-187. Самый дорогой металл в мире, 22.01.2004
  16. Философский осмий-187. Ядерная контрабанда из Казахстана — это блеф?, 19.09.2003
  17. Петрик В. И. Штрихи к портрету, 12.06.2003
  18. http://db.alta.ru/poyasnenia/htmltnved/P7110.html
  19. http://www.nrcan-rncan.gc.ca/mms-smm/busi-indu/cmy-amc/content/2005/71.pdf
  20. Live Osmium prices.



Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужна курсовая?
Синонимы:

Полезное


Смотреть что такое "Осмий" в других словарях:

  • осмий — осмий, я …   Русский орфографический словарь

  • ОСМИЙ — (греч., от osme запах, от ozo обоняю). Металл, из группы платиновых, голубовато белого цвета, горюч, очень тверд и хрупок, встречается редко. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ОСМИЙ греч., от osme,… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ОСМИЙ — (символ Os), бело голубой ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, металл, открытый в 1803 г. Будучи самым плотным элементом, осмий встречается в соединениях с платиной. Получают его главным образом как побочный продукт при плавке никеля. Как и ИРИДИЙ, осмий… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ОСМИЙ — хим. элемент, символ Os (лат. Osmium), ат. н. 76, ат. м. 190,2. Относится к семейству платиновых металлов. В природе встречается в виде осмистого иридия. Осмий белый с серо голубым оттенком металл, плотность 22 610 кг/м3, очень твёрд, хрупок,… …   Большая политехническая энциклопедия

  • ОСМИЙ — (лат. Osmium) Os, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам. Назван от греч. osme запах, по резко пахнущему оксиду OsO4. Плотность 22,61 г/см³, tпл ок. 3027 .C …   Большой Энциклопедический словарь

  • Осмий —         Os (лат. Osmium, от греч. osme запах * a. osmium; н. Osmium; ф. osmium; и. osmio), хим. элемент VIII группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 76, ат. м. 190,2; относится к платиновым металлам. B природе 7 изотопов: 184Os… …   Геологическая энциклопедия

  • ОСМИЙ — ОСМИЙ, осмия, муж. (от греч. osme запах) (хим.). Химический элемент, металл платиновой группы. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • ОСМИЙ — или осм муж. один из металлов, открытый в платине. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

  • ОСМИЙ — (Osmium), Os, хим. элементVIII группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 76, ат. масса190,2, относится к платиновой группе благородных металлов. ПриродныйО. представляет собой смесь 7 изотопов: 184Os,186Os 190 Оs, 192 Оs, причём… …   Физическая энциклопедия

  • осмий — сущ., кол во синонимов: 4 • металл (86) • минерал (5627) • платиноид (8) • …   Словарь синонимов

  • Осмий — (хим.; Osmium; Os=190, 3[0=15,96], К. Зейберт, 1891) принадлежит к семье платиновых металлов, один из тяжелых членов ее; поатомному весу он легче иридия, а по удельному Немного тяжелее его. Повсем свойствам он занимает в VIII группе периодической …   Энциклопедия Брокгауза и Ефрона


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»