Сульфиды

Сульфи́ды (от лат. sulphur — сера) — класс химических соединений, представляющих собой соединения металлов (а также ряда неметаллов В, Si, Р, As) с серой (S), где она имеет степень окисления −2. Могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H₂S. Свойства сульфидов сильно зависят от металлов, входящих в их состав.

Получение

Сульфиды получают различными методами:

$\mathsf{Fe + S \rightarrow FeS}$

$\mathsf{2CdO + 3S \rightarrow 2CdS + SO_2}$

$\mathsf{TiO_2 + CS_2 \rightarrow TiS_2 + CO_2}$

$\mathsf{Na_2SO_4 + 4C \rightarrow Na_2S + 4CO}$

$\mathsf{2Ga + 3H_2S \rightarrow Ga_2S_3 + 3H_2}$

$\mathsf{ZnCl_2 + Na_2S \rightarrow ZnS + 2NaCl}$

Сульфиды в природе

В природных условиях сера встречается в двух валентных состояниях аниона S₂, образующего сульфиды S²⁻, и катиона S⁶⁺, который входит в сульфатный радикал SO₄. Вследствие этого миграция серы в земной коре определяется степенью её окисленности: восстановительная среда способствует образованию сульфидных минералов, окислительные условия — возникновению сульфатных минералов. Нейтральные атомы самородной серы представляют переходное звено между двумя типами соединений, зависящими от степени окисления или восстановления.

Применение

Природные сульфиды служат сырьем для получения соответствующих металлов, а также серной кислоты. Сульфиды находят применение как полупроводниковые материалы (CuS, CdS, PbS, Ga₂S₃, In₂S₃, GeS₂ и др.), как люминофоры (ZnS, CaS, SrS), в органической химии, в медицине, для производства красок (литопон), в сельском хозяйстве и др.

См. также

• Полисульфиды
• Сульфиты
• Сульфаты