Электролит

Электроли́т — химический термин, обозначающий вещество, расплав или раствор, который проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Содержание 1 Степень диссоциации 2 Классификация 3 Использование термина «Электролит» 3.1 В естественных науках 3.2 Электролиты в технике 3.2.1 Электролит в электрохимии 3.2.2 Электролит аккумуляторный 3.2.3 Электролитический конденсатор 4 Примечания 5 См. также

[править] Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации^[1].

[править] Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.
2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

[править] Использование термина «Электролит»

[править] В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

[править] Электролиты в технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

[править] Электролит в электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

[править] Электролит аккумуляторный

Обиходное название раствора серной кислоты для свинцовых аккумуляторов

[править] Электролитический конденсатор

относящийся к типу «Электролитический», в котором в качестве одной из обкладок используется электролит. Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:

1. при очень маленьких габаритных размерах обладают на несколько порядков большей ёмкостью
2. при проектировании электрических схем и при монтаже электролитов необходимо соблюдать полярность подключения, в противном случае они обязательно взрываются (в худшем случае) или просто вздуваются и вытекают (в лучшем)^[2]
3. работают на существенно низких частотах, в пределах всего лишь нескольких десятков кГц, конденсаторы большинства других типов могут работать на частотах до десятков, сотен, тысяч МГц и выше.

[править] Примечания

1. ↑ Степень дисссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
2. ↑ Исключением являются специальные неполярные электролитические конденсаторы, которые представляют из себя два электролитических конденсатора в одном корпусе, включённые последовательно и обязательно встречной друг другу полярностью (плюс к плюсу или минус к минусу)

[править] См. также

• Электролитическая диссоциация

Это незавершённая статья по физической химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно?: Найти и указать ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное