Хлорид тория(IV)

Хлорид тория(IV)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид тория
Традиционные названия	Хлористый торий
Химическая формула	ThCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	373,85 г/моль
Плотность	4,59; 4,60 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	770 °C
Температура кипения	920; 921; 922 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	120,29 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-118,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1250 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10026-08-1

Хлорид тория(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и соляной кислоты с формулой ThCl₄, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие хлора на металлический торий:

$\mathsf{Th + 2Cl_2 \ \xrightarrow{450-500^oC}\ ThCl_4 }$

• Действие царской водки на металлический торий:

$\mathsf{3Th + 4HNO_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 3ThCl_4 + 4NO\uparrow + 8H_2O }$

• Реакция соляной кислоты с металлическим торием, оксидом или гидроксидом тория:

$\mathsf{Th + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 2H_2\uparrow }$

$\mathsf{ThO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 2H_2O }$

$\mathsf{Th(OH)_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ ThCl_4 + 4H_2O }$

Физические свойства

Хлорид тория(IV) образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/amd, параметры ячейки a = 0,8473 нм, c = 0,7468 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону. Растворим в этаноле, диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава ThCl₄•n H₂O, где n = 2, 4, 7, 8 и 12.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

$\mathsf{ThCl_4\cdot 8H_2O \ \xrightarrow{200-300^oC}\ ThCl_2O + 2HCl + 7H_2O }$

$\mathsf{ThCl_4\cdot 8H_2O \ \xrightarrow{650-750^oC}\ ThO_2 + 4HCl + 6H_2O }$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{ThCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ ThCl_2O\downarrow + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{ThCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Th(OH)_4 + 4NaCl }$

• При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{ThCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{700-800^oC}\ K_2[ThCl_4] }$

• Вытесняется из окисла щелочными металлами:

$\mathsf{ThCl_4 + 4Na \ \xrightarrow{500^oC}\ Th + 4NaCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0