Хлорид таллия(I)

Хлорид таллия(I)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид таллия
Традиционные названия	Хлористый таллий
Химическая формула	TlCl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	239,84 г/моль
Плотность	7,0; 7,02 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	430; 431 °C
Температура кипения	806; 818; 820 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,3220; 1,6080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7791-12-0
SMILES	Cl[Tl]

Хлорид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов:

$\mathsf{2Tl + Cl_2 \ \xrightarrow{120-150^oC}\ 2TlCl }$

• Действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{Tl_2O + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{TlOH + HCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + H_2O }$

$\mathsf{Tl_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2TlCl\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Обменными реакциями:

$\mathsf{TlNO_3 + NaCl \ \xrightarrow{}\ TlCl\downarrow + NaNO_3 }$

Физические свойства

Хлорид таллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,38421 нм, Z = 1.

Химические свойства

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

$\mathsf{2TlCl \ \stackrel{\xrightarrow{h\nu}}{\xleftarrow[\ \ \ ]{}}\ 2TlCl_{1-x} + xCl_2 }$

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{TlCl + H_2SO_4 \ \xrightarrow{20-40^oC}\ TlHSO_4 + HCl\uparrow }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{TlCl + 5HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Tl(NO_3)_3 + 2NO_2\uparrow + HCl + 2H_2O }$

• и хлором:

$\mathsf{TlCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ TlCl_3 }$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{2TlCl + H_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2Tl + 2HCl }$

Применение

• Монокристаллы хлорида таллия используются в оптических элементах для пpибоpов ИК-техники, акустооптики, лазерной техники, как заготовки для получения волоконных световодов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.