- Хлорид индия(III)
-
Хлорид индия(III) Общие Систематическое наименование Хлорид индия Традиционные названия Хлористый индий Химическая формула InCl3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые кристаллы Молярная масса 221,18 г/моль Плотность 3,46 г/см³ Термические свойства Температура плавления 583; 586 °C Температура кипения возг. 600 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -537 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 191,122; 373,780 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 10025-82-8 SMILES Cl[In]ClCl Хлорид индия — бинарное неорганическое соединение, соль металла индия и соляной кислоты с формулой InCl3, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны, с водой образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Непосредственное взаимодействие элементов:
Физические свойства
Хлорид индия — белые гигроскопичные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде с выделением большого количества тепла.
Молекулы хлорида индия полностью димеризованы, то есть реальная формула In2Cl6.
Легко возгоняются в инертной атмосфере (CO2) при 600°С, что используется для получения чистого индия.
Образует несколько кристаллогидратов InCl3•n H2O, где n = 2, 2,5, 3 и 4.
Химические свойства
- Кристаллогидрат (с температурой плавления 56°С в собственной кристаллизационной воде) при нагревании разлагается:
- Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону:
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- С аммиаком образует нитрид индия:
- Реагирует с плавиковой кислотой:
- С хлоридами некоторых металлов образует смешанные соли
- В эфире реагирует с гидридом лития:
Хлориды индия
Известны другие хлориды индия:
- In2Cl3
- InCl
Применение
- Для получения индия высокой чистоты.
- Катализатор в органическом синтезе.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Антимонид индия (InSb) • Арсенид индия (InAs) • Бромид индия(I) (InBr) • Бромид индия(II) (InBr2) • Бромид индия(III) (InBr3) • Гидрид индия (InH3) • Гидроксид индия(III) (In(OH)3) • Гидросульфат индия (InHSO4) • Дихлор-алюминат индия (In[AlH4]Cl2) • Иодид индия(II) (InI2) • Иодид индия(I) (InI) • Иодид индия(III) (InI3) • Нитрат индия(III) (In(NO3)3) • Нитрид индия(III) (InN) • Оксид индия(I) (In2O) • Оксид индия(II) (InO) • Оксид индия(III) (In2O3) • Станнид индия (InSn) • Сульфат индия(III) (In2(SO4)3) • Сульфид индия(I) (In2S) • Сульфид индия(II) (InS) • Сульфид индия(III) (In2S3) • Триметилиндий (In(CH3)3) • Трипропилиндий (In(C3H7)3) • Трифенилиндий (In(C6H5)3) • Триэтилиндий (In(C2H5)3) • Фосфид индия (InP) • Фторид индия(III) (InF3) • Хлорид индия(I) (InCl) • Хлорид индия(II) (InCl2) Хлорид индия(III) (InCl3)
Категории:- Соединения индия
- Хлориды
-
Wikimedia Foundation. 2010.