- Хлорид гексаамминхрома(III)
-
Хлорид гексаамминхрома(III) Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(NH3)6]Cl3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) оранжево-жёлтые кристаллы Молярная масса 260,54 г/моль Плотность 1,585; 1,59 г/см³ Хлорид гексаамминхрома(III) — неорганическое координационное соединение, соль металла хрома с лигандом аммиаком и соляной кислоты с формулой [Сr(NH3)6]Cl3, оранжево-жёлтые кристаллы, растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- Растворение хлорида хрома(III) в жидком аммиаке:
- Растворение хлорида хрома(II) в концентрированном растворе аммиака:
Физические свойства
Хлорид гексаамминхрома(III) образует оранжево-жёлтые кристаллы.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с горячей водой:
- Реагирует с концентрированной горячей соляной кислотой:
- Реагирует с концентрированной холодной азотной кислотой:
- Реагирует с щелочами:
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Соединения хромаБихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr2) • Бромид хрома(III) (CrBr3) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)6) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)3) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)2) • Двухромовая кислота (H2Cr2O7) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO2Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Дихромат рубидия (Rb2Cr2O7) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Зелень Гинье (Cr2O3•nH2O) • Иодид хрома(II) (CrI2) • Иодид хрома(III) (CrI3) • Карбид хрома(II) (Cr3C2) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr2O3) • Оксид хрома(IV) (CrO2) • Оксид хрома(VI) (CrO3) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO4) • Пероксид хрома(VI) (CrO5) • Сульфат хрома(II) (CrSO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr2S3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Фосфат хрома (CrPO4) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF2) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид хрома(IV) (CrF4) • Фторид хрома(V) (CrF5) • Фтористый хромил (CrO2F2) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH3)6]Cl3) • Хлорид хрома(II) (CrCl2) • Хлорид хрома(III) (CrCl3) • Хлорид хрома(IV) (CrCl4) • Хлористый хромил (CrO2Cl2) • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромат лития (Li2CrO4) • Хромат натрия (Na2CrO4) • Хромат рубидия (Rb2CrO4) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Хромат цезия (Cs2CrO4) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) • Хромит калия (KCrO2) • Хромовая кислота (H2CrO4) •
Категории:- Соединения хрома
- Хлориды
![\mathsf{CrCl_3 + NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC, NaNH_2}\ [Cr(NH_3)_6]Cl_3 }](117e6a160d0d06a1679c2d094a9b2802.png)
![\mathsf{2CrCl_2 + 10(NH_3\cdot H_2O) + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ 2[Cr(NH_3)_6]Cl_3\downarrow + H_2\uparrow + 10H_2O }](3a3c17114b1125d46e8c91b163a67a6f.png)
![\mathsf{[Cr(NH_3)_6]Cl_3 \ \xrightarrow{600^oC}\ CrCl_3 + 6NH_3 }](1d1d5c74eac182d54ee16d4bf851c527.png)
![\mathsf{[Cr(NH_3)_6]Cl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ Cr(OH)_3\downarrow + 3NH_3\uparrow + 3NH_4Cl }](c81c50458ec9897f3b32d17d89d417f2.png)
![\mathsf{[Cr(NH_3)_6]Cl_3 + HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ [Cr(NH_3)_5Cl]Cl_2\downarrow + NH_4Cl }](c73188cd77337ed7d556de89dcb16d1e.png)
![\mathsf{[Cr(NH_3)_6]Cl_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ [Cr(NH_3)_6](NO_3)_2\downarrow + 3HCl }](071672be5444c51afddec83ff6fdd517.png)
![\mathsf{[Cr(NH_3)_6]Cl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{90^oC}\ Cr(OH)_3\downarrow + 6NH_3\uparrow + 3NaCl }](29836235ccd15c0cbd3b0910dda21df4.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
