Фторид кадмия

Фторид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Фторид кадмия
Традиционные названия	Фтористый кадмий
Химическая формула	CdF2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	150,40 г/моль
Плотность	6,33; 6,64 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1072; 1100 °C
Температура кипения	1747; 1753; 1758 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-700 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4,352 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-79-6
SMILES	F[Cd]F
Регистрационный номер EC	232-222-0

Фторид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и плавиковой кислоты с формулой CdF₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Упаривание раствора полученного при растворении кадмия в плавиковой кислоте:

$\mathsf{Cd + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + H_2\uparrow }$

• Действие газообразного фтористого водорода на кадмий, его оксид, хлорид или карбонат:

$\mathsf{Cd + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + H_2 }$

$\mathsf{CdO + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + H_2O }$

$\mathsf{CdCl_2 + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + 2HCl }$

$\mathsf{CdCO_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ CdF_2 + CO_2 + H_2O }$

Физические свойства

Фторид кадмия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,541 нм, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава CdF₂•2H₂O.

Химические свойства

• Реагирует с перегретым водяным паром:

$\mathsf{CdF_2 + H_2O \ \xrightarrow{600-800^oC}\ CdO + 2HF }$

Применение

• Оптические материалы.
• Компонент стёкол, люминофоров, лазерных материалов.
• Компонент твёрдых электролитов в химических источниках света.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.