Фторид бериллия

Фторид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Фторид бериллия
Сокращения	Бесцветные кристаллы
Традиционные названия	Фтористый бериллий
Химическая формула	BeF2
Физические свойства
Молярная масса	47,01 г/моль
Плотность	1,986 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	803 °C
Температура кипения	1175 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	84,625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7787-49-7
SMILES	[Be+2].[F-].[F-]
RTECS	DS2800000

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF₂. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат.

Получение

• Непосредственно из элементов:

$\mathsf{Be + F_2 \ \xrightarrow{\ }\ BeF_2 }$

• Действием газообразного фтористого водорода на оксид, гидроксид или карбонат бериллия:

$\mathsf{BeO + 2\ HF \ \xrightarrow{220^oC}\ BeF_2 + H_2O }$

$\mathsf{Be(OH)_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ BeF_2 + 2\ H_2O }$

$\mathsf{BeCO_3 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ BeF_2 + CO_2\uparrow + H_2O }$

• Действием фтора на оксид бериллия:

$\mathsf{2\ BeO + 2\ F_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2\ BeF_2 + O_2 }$

• Разложением (NH₄)₂[BeF₄]:

$\mathsf{(NH_4)_2[BeF_4] \ \xrightarrow{800-1100^oC}\ BeF_2 + 2\ NH_4F }$

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

• Водные растворы имеют кислую реакция вследствие гидролиза по катиону:

$\mathsf{Be^{2+} + H_2O \ \rightleftarrows\ BeOH^+ + H^+ }$

• Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:

$\mathsf{BeF_2\cdot H_2O \ \xrightarrow{150^oC}\ BeF_2 + H_2O }$

• При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:

$\mathsf{2\ BeF_2\cdot H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Be_2OF_2 + 2\ HF }$

• Разлагается в водных растворах при кипячении:

$\mathsf{BeF_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Be(OH)_2\downarrow + 2\ HF\uparrow }$

• Разлагается сильными концентрированными кислотами:

$\mathsf{BeF_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ BeSO_4\downarrow + 2\ HF\uparrow }$

• С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:

$\mathsf{BeF_2 + 2\ NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Be(OH)_2\downarrow + 2\ NaF\uparrow }$

$\mathsf{BeF_2 + 4\ NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[Be(OH)_4] + 2\ NaF\uparrow }$

• С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:

$\mathsf{BeF_2 + 2\ NaF \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[BeF_4]\downarrow }$

• Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:

$\mathsf{BeF_2 + Mg \ \xrightarrow{700^oC}\ Be + MgF_2 }$

Применение

• В производстве металлического бериллия.
• Компонент специальных стекол.
• В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Соединения бериллия

Ацетат бериллия (Be(CH₃COO)₂) • Борид бериллия (BeB₂) • Бромид бериллия (BeBr₂) • Гидрид бериллия (BeH₂) • Гидрокарбонат бериллия (Be(HCO₃)₂) • Гидроксид бериллия (Be(OH)₂) • Гидроортофосфат бериллия (BeHPO₄) • Дигидроортофосфат бериллия (Be(H₂PO₄)₂) • Диметилбериллий (Be(CH₃)₂) • Иодид бериллия (BeI₂) • Карбид бериллия (Be₂C) • Карбонат бериллия (BeCO₃) • Нитрат бериллия (Be(NO₃)₂) • Нитрид бериллия (Be₃N₂) • Оксид бериллия (BeO) • Ортосиликат бериллия (Be₂SiO₄) • Пероксид бериллия (BeO₂) • Перхлорат бериллия (Be(ClO₄)₂) • Силицид бериллия (Be₂Si) • Сульфат бериллия (BeSO₄) • Сульфид бериллия (BeS) • Сульфит бериллия (BeSO₃) • Теллурид бериллия (BeTe) • Тетрафторбериллат аммония (NH₄)₂[BeF₄]) • Фосфат бериллия (Be₃(PO₄)₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Хлорид бериллия (BeCl₂) • Цитрат бериллия (BeC₆H₆O₇)