Вы можете отметить интересные вам фрагменты текста, которые будут доступны по уникальной ссылке в адресной строке браузера.


Тетрахлорид серы

Тетрахлорид серы
Тетрахлорид серы
Тетрахлорид серы: химическая формула
Общие
Систематическое наименование Тетрахлорид серы
Традиционные названия Хлористая сера
Химическая формула SCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) белые кристаллы при -35°С, выше -31°С — тёмно-бурая жидкость
Молярная масса 173,88 г/моль
Термические свойства
Температура плавления -31; -30 °C
Температура кипения разл. -15 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13451-08-6
SMILES ClS(Cl)(Cl)Cl

Тетрахлорид серы — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl4, бесцветные или бледно-жёлтые кристаллы при -35°С, выше -31°С — тёмно-бурая жидкость, разлагается при температуре выше -15°С.

Содержание

Получение

\mathsf{SCl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{-80^oC}\ SCl_4 }

Физические свойства

Тетрахлорид серы — бесцветные или бледно-жёлтые кристаллы при -35°С, выше -31°С — тёмно-бурая жидкость, разлагается при температуре выше -15°С.

По структуре может рассматриваться как соль SCl3+Cl

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{SCl_4 \ \xrightarrow{-15^oC}\ SCl_2 + Cl_2 }
  • Реагирует с влагой из воздуха:
\mathsf{SCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ SOCl_2 + 2HCl }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{SCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 4HCl }
  • Реагирует с азотной кислотой:
\mathsf{SCl_4 + 2HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ H_2SO_4 + 2NO_2\uparrow + 4HCl }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{SCl_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 4NaCl + 3H_2O }

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0



Wikimedia Foundation. 2010.

См. также в других словарях:

  • Серы хлориды —         соединения серы с хлором: SCl4, SCl2, S2Cl2.          Сера хлористая, дитиодихлорид S2­Cl2, оранжево жёлтая, дымящая на влажном воздухе жидкость с неприятным удушливым запахом; плотность 1,709 г/см3 (0°С), tплi 76,5°С, tkип 137,1°С.… …   Большая советская энциклопедия

  • СЕРЫ ГАЛОГЕНИДЫ — газы либо легколетучие жидкости с резким запахом (см. табл.). Все фториды, кроме серы гексафторида, легко гидролизуются водой и ее парами. Осн. метод их получения взаимод. F2 с жидкой или парообразной S, реже с суспензией или р рами S в инертных… …   Химическая энциклопедия

  • Дихлорид серы — Дихлорид серы …   Википедия

  • ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ. КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ — Органические соединения (углеводороды и их производные) можно разделить на два типа: ациклические (или алифатические, т.е. с открытой углеродной цепью) и циклические; последние в свою очередь подразделяются на алициклические, в молекулах которых… …   Энциклопедия Кольера

  • Теллур — 52 Сурьма ← Теллур → Иод …   Википедия

  • Хлорид титана(IV) — Хлорид титана(IV) …   Википедия

  • Олово — (лат. Stannum)         Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114… …   Большая советская энциклопедия

  • Te — Теллур / Tellurium (Te) Атомный номер 52 Внешний вид простого вещества Свойства атома Атомная масса (молярная масса) 127,6 а. е. м. (г/моль) …   Википедия

  • КРЕМНИЙ — Si (silicium) химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn и Pb) периодической системы элементов, неметалл. Кремний в свободном виде был выделен в 1811 Ж.Гей Люссаком и Л.Тенаром при пропускании паров фторида кремния над металлическим калием,… …   Энциклопедия Кольера

  • ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ — Благодаря неравномерному распределению электрического заряда в молекулах, т.е. наличию у них отрицательных и положительных полюсов (если говорить более строго дипольного момента), даже нейтральные в целом молекулы притягиваются друг к другу. Сила …   Энциклопедия Кольера