Сульфид кремния

Сульфид кремния
Общие
Систематическое наименование	Сульфид кремния, Дисульфид кремния
Традиционные названия	Сернистый кремний
Химическая формула	SiS2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые или серые кристаллы
Молярная масса	92,22 г/моль
Плотность	2,02 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1087; 1090 °C
Температура кипения	1130 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-207,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13759-10-9
Рег. номер PubChem	83705
SMILES	S=[Si]=S

Сульфид кремния — бинарное неорганическое соединение кремния и серы с формулой SiS₂, белые или серые кристаллы, легко гидролизуется водой, реагирует с кислородом воздуха.

Получение

• Сплавление кремния и серы:

$\mathsf{Si + S \ \xrightarrow{250-600^oC}\ SiS_2 }$

• Действие сероводорода на кремний:

$\mathsf{Si + 2H_2S \ \xrightarrow{1200-1300^oC}\ SiS_2 + 2H_2 }$

• Сплавление оксида кремния и сульфида алюминия:

$\mathsf{3SiO_2 + 2Al_2S_3 \ \xrightarrow{250-400^oC}\ 3SiS_2 + 2Al_2O_3 }$

Физические свойства

Сульфид кремния образует белые или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа I bam, параметры ячейки a = 0,560 нм, b = 0,955 нм, c = 0,553 нм, Z = 4.

Структура состоит из одномерных цепочек ...Si(S)₂Si(S)₂Si... .

Легко гидролизуется водой, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства

• При нагревании до 850°С в вакууме обратимо переходит в моносульфид кремния:

$\mathsf{SiS_2 \ \rightleftarrows\ SiS + S }$

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{SiS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2S }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{SiS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2H_2SO_4 + 16NO_2\uparrow + 6H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{SiS_2 + 4NaOH \ \xrightarrow{} \ SiO_2\downarrow + 2Na_2S + 2H_2O }$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{SiS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{200-300^oC} \ SiO_2 + 2SO_2 }$

• При нагревании с аммиаком образует нитрид кремния:

$\mathsf{3SiS_2 + 4NH_3 \ \xrightarrow{1200-1400^oC} \ Si_3N_4 + 6H_2 + 6S }$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиокомплексы:

$\mathsf{3SiS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{} \ Na_2[SiS_3] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения кремния

Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆])  • Гексафторосиликат(IV) калия (K₂[SiF₆]) • Карбид кремния (SiC) • Кремнефтористоводородная кислота (H₂[SiF₆]) • Кремниевые кислоты (SiO₂•n H₂О) • Метасиликат калия (K₂SiO₃) • Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) • Метилсилан (CH₃-SiH₃) • Муассанит • Нитрид кремния (Si₃N₄) • Оксид кремния(II) (SiO) • Оксид кремния(IV) (SiO₂) • Ортосиликат натрия (Na₄SiO₄) • Полевые шпаты • Силаны (Si_nH_2n+2) • Силикагель (n SiO2•m H₂O) • Силицид сурьмы (Si₃Sb₄) • Силиконовое масло • Силиконы ([R₂SiO]_n) • Силицид ванадия (V₃Si) • Силицид висмута (Si₃Bi₄) • Силицид кальция (CaSi₂) • Силицид лития (Li₆Si₂) • Силицид магния (Mg₂Si) • Силицид молибдена (MoSi₂) • Силицид полония (SiPo₂) • Силицид рения (ReSi) • Сульфид кремния (SiS₂) • Тетрабромид кремния (SiBr₄) • Тетраиодид кремния (SiI₄) • Тетрасиликат калия (K₂Si₄O₉•H₂O) • Тетрафторид кремния (SiF₄) • Трихлорсилан (SiHCl₃) • Хлорид кремния(IV) (SiCl₄) • Хлориды кремния