Сульфид германия(II)

Сульфид германия(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид германия
Традиционные названия	Сернистый германий
Химическая формула	GeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	серо-чёрные с красным оттенком кристаллы
Молярная масса	104,68 г/моль
Плотность	4,01 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	655 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-73,40 кДж/моль

Сульфид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS, серо-чёрные с красным оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

$\mathsf{Ge + S \ \xrightarrow{1000^oC}\ GeS }$

• Пропускание сероводорода над металлическим германием:

$\mathsf{Ge + H_2S \ \xrightarrow{600-800^oC}\ GeS + H_2 }$

• Пропускание сероводорода через хлорид германия:

$\mathsf{GeCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS + 2HCl }$

• Восстановление дисульфида германия водородом:

$\mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S }$

• Нагреванием дисульфида германия с металлическим германием в инертной атмосфере:

$\mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS }$

Физические свойства

Сульфид германия(II) образует серо-чёрные с красным оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,042 нм, b = 0,364 нм, c = 0,429 нм, Z = 4.

Не растворим в воде, ПР = 3,0·10^-35.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{GeS + 2HCl \ \xrightarrow{}\ GeCl_2 + H_2S\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{GeS + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ge(OH)_2\downarrow + 2Na_2S }$

• Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{2GeS + 2O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + SO_2 }$

$\mathsf{GeS + 10HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 10NO_2\uparrow + H_2SO_4 + 4H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.