Сульфид бериллия

Сульфид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид бериллия
Традиционные названия	Сернистый бериллий
Химическая формула	BeS
Эмпирическая формула	BeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Отн. молек. масса	41,07818 а. е. м.
Молярная масса	41,07818 г/моль
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	33,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-234,224 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая
Классификация
Рег. номер CAS	13598-22-6

Сульфид бериллия — химическое вещество с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов (следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое). Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.^[1]

Получение и свойства

Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°.^[1] В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl₂S₃ более устойчив.^[1] Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.

Химические свойства

Сульфид бериллия медленной гидролизует холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
$\mathsf{BeS + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + H_2S}$
Разбавленные кислоты разлагают сульфид бериллия с выделением сероводорода:
$\mathsf{BeS + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2S}$
$\mathsf{BeS + H_2SO_4 \longrightarrow BeSO_4 + H_2S}$
Сульфид бериллия реагирует с горячими растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
$\mathsf{BeS + 4 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2S}$
$\mathsf{BeS + 2 Na_2CO_3 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + Na_2S + 2 CO_2}$
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:^[1]
$\mathsf{BeS + Cl_2 \longrightarrow BeCl_2 + S}$

Применение

Примечания

1. ↑ ^{1 2 3 4} Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.

Соединения бериллия

Ацетат бериллия (Be(CH₃COO)₂) • Борид бериллия (BeB₂) • Бромид бериллия (BeBr₂) • Гидрид бериллия (BeH₂) • Гидрокарбонат бериллия (Be(HCO₃)₂) • Гидроксид бериллия (Be(OH)₂) • Гидроортофосфат бериллия (BeHPO₄) • Дигидроортофосфат бериллия (Be(H₂PO₄)₂) • Диметилбериллий (Be(CH₃)₂) • Иодид бериллия (BeI₂) • Карбид бериллия (Be₂C) • Карбонат бериллия (BeCO₃) • Нитрат бериллия (Be(NO₃)₂) • Нитрид бериллия (Be₃N₂) • Оксид бериллия (BeO) • Ортосиликат бериллия (Be₂SiO₄) • Пероксид бериллия (BeO₂) • Перхлорат бериллия (Be(ClO₄)₂) • Силицид бериллия (Be₂Si) • Сульфат бериллия (BeSO₄) • Сульфид бериллия (BeS) • Сульфит бериллия (BeSO₃) • Теллурид бериллия (BeTe) • Тетрафторбериллат аммония (NH₄)₂[BeF₄]) • Фосфат бериллия (Be₃(PO₄)₂) • Фторид бериллия (BeF₂) • Хлорид бериллия (BeCl₂) • Цитрат бериллия (BeC₆H₆O₇)