- Оксид прометия(III)
-
Оксид прометия(III) Общие Систематическое наименование Оксид прометия(III) Традиционные названия Сесквиоксид прометия Химическая формула Pm2O3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое Молярная масса 337,824 г/моль Плотность 6,85 г/см³ Термические свойства Температура плавления 2320 °C Классификация Рег. номер CAS 12036-25-8 Рег. номер PubChem 11602575 Оксид прометия(III) – бинарное неорганическое соединение прометия и кислорода с химической формулой Pm2O3.
Содержание
Получение
Оксид прометия может быть получен путем прокаливания металлического прометия в атмосфере кислорода или термическим разложением его солей на воздухе.
Физические свойства
Оксид прометия(III) имеет три аллотропные модификации[1]:
Кристаллическая
решеткаСимвол Пирсона Кристаллографическая
группаa (нм) b (нм) c (нм) β(град) Z Плотность
(г/см3)Кубическая cI80 Ia3 1.099 16 6.85 Моноклинная mS30 C2/m 1.422 0.365 0.891 100.1 6 7.48 Гексагональная hP5 P3m1 0.3802 0.5954 1 7.62 Кубический оксид прометия является низкотемпературной фазой и при нагреве до 750–800 °C необратимо переходит в моноклинную, которая стабильна до 1740 °C. Выше этой температуры оксид прометия существует в виде гексагональной фазы[2].
Имеет молярную магнитную восприимчивость равную 2660 • 10−6 см3/г[3].
Применение
Оксид прометия является рабочей формой изотопа Pm-147, который используется для получения электроэнергии в радиоизотопных источниках путем превращения энергии бета-частиц в световую, а затем в электрическую с помощью фотоэлементов. Широкое применение изотопа Pm-147 обусловлено отсутствием γ-излучения, мягким β-излучением и относительно большим периодом полураспада.
Используется как добавка в радиолюминофоры, заставляя их светиться от β- излучения. При этом, в отличие от возбудителя на базе α-излучения, не приводит к быстрому старению радиолюминофора[4].
Примечания
- ↑ Haire R. G., Eyring L. Comparisons of the binary oxides, in: Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. – 1994. – Vol. 18, Chapter 125. – P. 413-505.
- ↑ Chikalla T. D., McNeilly C. E., Roberts F. P. Polymorphic modifications of Pm2O3 // J. Am. Ceram. Soc. – 1972. – Vol. 55, No. 8. – P. 428.
- ↑ J. C. Sheppard, E. J. Wheelwrigth, F. P. Roberts. The Magnetic susceptibility of promethium-147 oxide // J. Phys. Chem. – 1963. – Vol. 67, No. 7. – P. 1568-1569.
- ↑ Лаврухина А. К., Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. – Наука, 1966. – С. 308. стр.118
Категории:- Соединения прометия
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.