- Оксид ниобия(V)
-
Оксид ниобия(V) Общие Систематическое наименование Оксид ниобия(V) Традиционные названия Оксись ниобия Химическая формула Nb2O5 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые кристаллы Молярная масса 265,81 г/моль Плотность 4,47-5,29 г/см³ Термические свойства Температура плавления 1490-1500; 1521 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 132,1 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -1898 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS 1313-96-8 Рег. номер PubChem 123105 SMILES O=[Nb](=O)O[Nb](=O)=O Оксид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксид металла ниобия с формулой Nb2O5, белые тугоплавкие кристаллы, термически устойчивые, не растворимые в воде.
Содержание
Получение
- Сжигание ниобия в кислороде:
- Гидролиз фторида ниобия(V) или хлорида ниобия(V):
Физические свойства
Оксид ниобия(V) образует белые кристаллы нескольких (не менее 10) кристаллических модификаций:
- α-Nb2O5 — ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,623 нм, b = 4,380 нм, c = 0,391 нм, Z = 12;
- α'-Nb2O5 — моноклинная сингония, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,273 нм, b = 0,488 нм, c = 0,556 нм, β = 105,1°, Z = 4;
- β-Nb2O5 — моноклинная сингония, пространственная группа P 2, параметры ячейки a = 2,126 нм, b = 0,3821 нм, c = 1,935 нм, β = 119,74°, Z = 14;
При нормальных условиях стабильна форма β-Nb2O5.
Из раствора осаждается в виде гидрата Nb2O5•n H2O, который более реакционноспособный. После прокаливания (выше 500°С) становится химически пассивным.
Не растворяется в воде, р ПР = 20,14.
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании в вакууме, превращаясь в тёмно-синий оксид нестехиометрического состава:
- Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
- С фторидом калия в разбавленной плавиковой кислотой:
- Реагирует с растворами щелочей:
- Реагирует с карбонатами щелочных металлов при спекании:
- Восстанавливается водородом:
- Реагирует с хлором в присутствии восстановителей:
Применение
- Промежуточный продукт при получении ниобия.
- Компонент огнеупоров, керамик, специальных стёкол.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Категории:- Соединения ниобия
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.