Ксеноновая кислота

Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения должны быть пояснения.

Ксеноновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Дигидрокси(диоксо)ксенон
Химическая формула	H2XeO4
Физические свойства
Молярная масса	197,306 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	290,26 °C
Температура кипения	666,25 °C
Классификация
SMILES	O[Xe](O)(=O)=O

Ксеноновая кислота — соединение благородного газа.

Применяется в органической химии как сильный окислитель. При его разложении освобождается большое количество газообразных продуктов, таких как ксенон, кислород и озон.

Существование ксеноновой кислоты было предположено Лайнусом Полингом в 1933 году^[1].

Соли ксеноновой кислоты называются ксенатами, в состав которых входит анион HXeO₄^-[2]:

$\mathsf{2HXeO_4^- + 2OH^- \rightarrow XeO_6^{4-} + Xe + O_2 + 2H_2O}$

Соли, содержащие полностью депротонированный анион XeO₄^2-, в настоящее время неизвестны^[2].

Получение

Получается путём растворения триоксида ксенона в воде:

$\mathsf{XeO_3 + H_2O \rightarrow H_2XeO_4 \rightleftarrows H^+ + HXeO_4^-}$

H₂XeO₄ также образуется в результате гидролиза фторида ксенона(VI) при н. у.:

$\mathsf{XeF_6 + 4H_2O \rightarrow 6HF + H_2XeO_4}$

При добавлении гидроксида бария к данной реакции, выпадает осадок BaXeO₄, который разлагается при температуре 125 °C на ксенон, оксид бария и кислород.

Примечания

1. ↑ Linus Pauling (June 1933). «The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates». J. Am. Chem. Soc. 55 (5): 1895–1900. DOI:10.1021/ja01332a016.
2. ↑ ^{1 2} Inorganic chemistry. — Academic Press, 2001. — P. 399. — ISBN 0-12-352651-5