Дихлорид серы

Дихлорид серы
Общие
Систематическое наименование	Дихлорид серы
Традиционные названия	Хлористая сера
Химическая формула	SСl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-красная жидкость
Молярная масса	102,97 г/моль
Плотность	1,621 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-121; -78 °C
Температура кипения	59,6 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	103,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-49,4 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,557
Классификация
Рег. номер CAS	10545-99-0
SMILES	ClSCl
Регистрационный номер EC	234-129-0
RTECS	WS4500000

Дихлорид серы — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SСl₂, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, термически неустойчивое.

Получение

• Хлорирование серы:

$\mathsf{S + Cl_2 \ \xrightarrow{20^oC}\ SCl_2 }$

• Действием на серу сульфурилхлорида:

$\mathsf{3S + 2SO_2Cl_2 \ \xrightarrow{AlCl_3}\ SCl_2 + S_2Cl_2 + 2SO_2 }$

• Хлорирование дитиодихлорида:

$\mathsf{S_2Cl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{20^oC, FeCl_3}\ 2SCl_2 }$

Физические свойства

Дихлорид серы — тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе, термически неустойчива, стабилизируется трихлоридом фосфора.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2SCl_2 \ \xrightarrow{70^oC}\ S_2Cl_2 + Cl_2 }$

• Реагирует с водой при низкой температуре (в диэтиловом эфире):

$\mathsf{SCl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ HSHO_2 + 2HCl }$

• и при комнатной температуре:

$\mathsf{2SCl_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + S\downarrow + 4HCl }$

• Реагирует с кислотами-окислителями:

$\mathsf{SCl_2 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ H_2SO_4 + 4NO_2\uparrow + 2HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2SCl_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + S\downarrow + 4NaCl + 3H_2O }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{2SCl_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2SOCl_2 }$

• Реагирует с хлором, образуя тетрахлорид серы:

$\mathsf{SCl_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ SCl_4 }$

• Реагирует с фторидами щелочных металлов:

$\mathsf{3SCl_2 + 2NaF \ \xrightarrow{70^oC}\ SF_4 + S_2Cl_2 + 4NaCl }$

• Реагирует с полисульфидами водорода, образуются дихлориды полисеры (при низкой температуре в растворе в четырёххлористом углероде):

$\mathsf{2SCl_2 + H_2S_n \ \xrightarrow{-20 ... -6^oC}\ S_{n+2}Cl_2 + 2HCl }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0