- Гексахлороиридат(IV) аммония
-
Гексахлороиридат(IV) аммония Общие Систематическое наименование Гексахлороиридат(IV) аммония Традиционные названия Гексахлороиридиат аммония; иридиевый нашатырь Химическая формула (NH4)2[IrCl6] Физические свойства Состояние (ст. усл.) черно-красные кристаллы Молярная масса 441,02 г/моль Плотность 2,856 г/см³ Химические свойства Растворимость в воде 1,0925; 4,3880 г/100 мл Гексахлороиридат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла иридия с формулой (NH4)2[IrCl6], черно-красные кристаллы, плохо растворимые в холодной воде.
Содержание
Получение
- Обменная реакция гексахлороиридата(IV) водорода и растворимой соли аммония:
Физические свойства
Гексахлороиридат(IV) аммония образует черно-красные кристаллы.
Плохо растворяется в холодной воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с щелочами:
- Восстанавливается водородом:
Применение
- Промежуточный продукт в производстве иридия.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Соединения иридияБромид иридия(III) (IrBr3) • Бромид иридия(IV) (IrBr4) • Гексахлороиридат(III) натрия (Na3[IrCl6]) • Гексахлороиридат(IV) аммония ((NH4)2[IrCl6]) • Гексахлороиридат(IV) водорода (H2[IrCl6]) • Гидроксид иридия(III) (Ir(OH)3) • Гидроксид иридия(IV) (Ir(OH)4) • Додекакарбонил иридия (Ir4(CO)12) • Иодид иридия(III) (IrI3) • Иодид иридия(IV) (IrI4) • Оксид иридия(III) (Ir2O3) • Оксид иридия(IV) (IrO2) • Октакарбонил иридия (Ir2(CO)8) • Сульфат иридия(III) (Ir2(SO4)3) • Сульфид иридия(II) (IrS) • Сульфид иридия(III) (Ir2S3) • Сульфид иридия(IV) (IrS2) • Сульфид иридия(VI) (IrS3) • Фторид иридия(IV) (IrF4) • Фторид иридия(VI) (IrF6) • Хлорид иридия(I) (IrCl) • Хлорид иридия(II) (IrCl2) • Хлорид иридия(III) (IrCl3) • Хлорид иридия(IV) (IrCl4) •
Категории:- Соединения иридия
- Соли аммония
![\mathsf{H_2[IrCl_6] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[IrCl_6] + 2HCl }](79c45ecfb2b7c51e96884e73b1c4328a.png)
![\mathsf{3(NH_4)_2[IrCl_6] \ \xrightarrow{200-500^oC}\ 3Ir + 2N_2 + 2NH_4Cl + 16HCl }](fb9d0a99bb6ba0efd43e29a396cb1d88.png)
![\mathsf{(NH_4)_2[IrCl_6] + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ IrO_2\downarrow + 4NaCl + 2NH_4Cl + 2H_2O }](8e25d7a62cb5f3e2c54531d84672d3e6.png)
![\mathsf{(NH_4)_2[IrCl_6] + 2H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Ir + 2NH_4Cl + 4HCl }](ca4eb56eb6a4f8dc1f55e1b0413b93ae.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
