- Цианид
-
Цианиды — соли цианистоводородной (синильной) кислоты, например, цианистый калий KCN, цианистый натрий NaCN и др.
См. также Ферроцианиды, Феррицианиды, Роданиды и Дициан.
Содержание
Получение
Получают цианиды непосредственно при получении дициана:
N≡C-C≡N + 2Na = 2NaCN
реакцию проводят с металлическим натрием.
Также можно получить из роданитов, нагревая их в присутствии железного порошка:
KSCN + Fe = KCN + FeSПрименение
- Цианиды применяют для извлечения золота и серебра из руд методом цианирования (один из процессов гидрометаллургии, основанный на растворении металла в цианистых растворах вследствие образования комплексных солей).
- В электрохимии — как комплексообразователь с высокой константой устойчивости для составления электролитов для гальванического покрытия благородными металлами изделий (золочение, серебрение),
- В органическом синтезе
- Цианиды применяют в аналитической химии для разделения металлов (как комплексообразователь).
- Как и ферроцианиды, цианиды когда-то использовались для азотирования стали
- Использовались в качестве ядов, в том числе, как яд от мышей и крыс, а также в качестве боевых отравляющих веществ (ОВ).
Токсикология
Цианиды очень ядовиты. Цианиды в XX веке применялись как отравляющее вещество против грызунов в сельском хозяйстве. В начале XX века синильная кислота использовалась французами как боевое отравляющее вещество (ОВ). Известные ОВ — «Циклон Б», хлорциан, бромциан, бромбензилцианид.
Обезвреживание цианидов в сточных водах предприятий
Промывные воды гальванических участков, в которых используются цианиды, относительно легко обезвреживаются с помощью окислителей. В связи с этим в 80-х — 90-х гг. XX века был приостановлен массовый переход на «нецианистые электролиты» — оказалось, что несмотря на меньшую токсичность, они сложнее в обезвреживании и часто менее технологичны.
Наиболее часто применяются гипохлориты (хлорная известь, гипохлорит натрия).
Меры при отравлении цианидами
- По материалам журнала «Химия и Жизнь»
Противоцианидные антидоты вводят внутривенно или перорально. Их можно разделить на три основных класса. Первый — сахара (прежде всего глюкоза), необратимо связывающие цианиды в нетоксичные циангидрины. Постоянно присутствуют в крови, собственно, и обеспечивая максимальную несмертельную дозу в десятки милиграммов.
Из второй группы можно назвать тиосульфат натрия, который реагирует с цианидами, превращая их в роданиды, которые также безвредны. Третья группа антидотов — вещества, превращающие гемоглобин крови в метгемоглобин. Он не способен переносить кислород, но быстро связывает цианиды с образованием цианметгемоглобина, который впоследствии выводится из организма. К этой группе относятся некоторые красители (например, метиленовый синий), органические и неорганические нитриты.
Метгемоглобинобразователи наиболее эффективны из всех антидотов, так как действуют быстрее других, но в то же время они и опасны сами по себе: при их передозировке кровь теряет способность переносить кислород. Кроме того, реакция образования цианметгемоглобина обратима, и со временем часть цианида будет высвобождаться обратно. Поэтому антидоты этой группы применяют обычно в сочетании с антидотами других групп.
К третьей группе относятся амилнитрит и нитроглицерин.
Внешние ссылки
Wikimedia Foundation. 2010.
