Оксид азота (V)

Оксид азота(V)
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота(V)
Химическая формула	N2O5
Отн. молек. масса	108.01 а. е. м.
Молярная масса	108.01 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	0.00205 г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Термические свойства
Температура плавления	32.3 °C
Классификация
номер CAS	[10102-03-1]

Окси́д азо́та(V) (пентаоксид диазота, азотный ангидрид) N₂O₅ — бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив.

Газообразный азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O₂N–О–NO₂ и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO₂⁺ и NO₃^- (нитрат нитроила).

Получение

1) Путём дегидратации азотной кислоты HNO₃ посредством P₂O₅:

2HNO₃ + P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅;

12HNO₃ + P₄O₁₀ → 4H₃PO₄ + 6N₂O₅;

2) Пропуская сухой хлор над сухим нитратом серебра:

4AgNO₃ + 2Cl₂ → 4AgCl + 2N₂O₅ + O₂↑;

3) Путём взаимодействием оксида азота(IV) с озоном:

2NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂↑.

Свойства

Типичный кислотный оксид. N₂O₅ легко летуч и крайне неустойчив. Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин:

2N₂O₅ → 4NO₂↑ + O₂↑ + Q.

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):

N₂O₅ + H₂O ↔ 2HNO₃.

Растворяется в щелочах с образованием нитратов:

N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O.

Физиологическое действие

Как и все оксиды азота (за исключением оксида азота(I) N₂O), N₂O₅ токсичен. Работа с N₂O₅ требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO₂.