Оксид азота (III)

Оксид азота(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота(III)
Химическая формула	N2O3
Отн. молек. масса	30.0061 а. е. м.
Молярная масса	30.0061 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	1.4 × 103 кг м−3, жидкость г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	−100.1 °C
Температура кипения	−40 °C
Энтальпия (ст. усл.)	81 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,01 г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10544-73-7]

Окси́д азо́та(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N₂O₃ — бесцветный газ (при н. у.), в твёрдом виде слабо-синего цвета. Устойчив только при температурах ниже −101 °C. Без примесей NO₂ и NO он существует только в твёрдом виде.

Получение

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):

2HNO₃ (50 %) + As₂O₃ → NO₂↑ + NO↑ + HAsO₃.

N₂O₃ образуется при охлаждении получающейся смеси газов.

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N₂O₃ можно получить в виде порошка голубого цвета:

N₂ + O₂ → 2NO;

2NO + O₂ → 2NO₂;

NO + 2NO₂ → N₂O₃.

Также N₂O₃ можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал.

Химические свойства

Кислотный оксид. N₂O₃ подвержен термической диссоциации:

N₂O₃ ↔ NO₂ + NO.

При 25 °C содержание N₂O₃ в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота (III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N₂O₃ даёт азотистую кислоту:

N₂O₃ + H₂O ↔ 2HNO₂.

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

N₂O₃ + 2KOH → 2KNO₂ + H₂O.

Применение

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие

Высоко токсичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой. Вызывает тяжёлые ожоги кожи.