Перхлорат аммония

Перхлорат аммония
Общие
Химическая формула	NH4ClO4
Физические свойства
Молярная масса	117.4894 г/моль
Термические свойства

Перхлора́т аммо́ния — химическое соединение NH₄ClO₄. Аммониевая соль хлорной кислоты. Как и другие перхлораты, является сильным окислителем.

Свойства

Бесцветные кристаллы ромбоэдрической формы. Плотность 1,95 г/см³. Выше 125 °C устойчива кубическая модификация. Хорошо растворим в воде — 20 г в 100 г воды при 25 °C. Подобно другим перхлоратам, разлагается при нагревании на хлор, азот, кислород и воду. При нагревании свыше 150 °C начинается разложение по автокаталитическому механизму. Реакция завершается после распада примерно 30% вещества, оставшаяся часть теряет способность к автокаталитическому разложению. Для восстановления свойств остаток нужно перекристаллизовать. При нагреве свыше 600 °C разложение происходит до конца и не автокаталитически. Сильный нагрев может привести к взрыву.

Химические свойства

Получение

Получается в реакции между аммиаком и хлорной кислотой, или в реакции обмена аммониевой соли и перхлоратом натрия.

Применение

Как и другие перхлораты, является сильным окислителем, что определяет его применение:

• в составе твёрдых ракетных топлив
• в составе взрывчатых веществ

Безопасность

Производство перхлората аммония является опасным. 4 мая 1988 в городе Хендерсон (Henderson), штат Невада в США на заводе компании «PEPCON» (Pacific Engineering Production Company of Nevada) по производству перхлората аммония произошёл мощный взрыв, в котором погибли 2 и пострадали примерно 372 человека. Убытки оценивались более 100 миллионов долларов. Взрыв был зафиксирован лабораторией в Калифорнии как землетрясение силой до 3,5 баллов по шкале Рихтера.

Перхлорат аммония входит в состав многих композиций твёрдых ракетных топлив, при сжигании которых образуется большое количество вредных и опасных для человека соединений, в том числе диоксины.

Ссылки