Больцмана принцип это:

Больцмана принцип
Бо́льцмана при́нцип
соотношение S = klnW между энтропией S и термодинамической вероятностью W (k — постоянная Больцмана). На принципе Больцмана основано статистическое истолкование второго начала термодинамики: природные процессы стремятся перевести термодинамическую систему из состояний менее вероятных в состояния более вероятные (то есть привести систему в равновесное состояние, для которого значения W и S максимальны).
* * *
БОЛЬЦМАНА ПРИНЦИП
БО́ЛЬЦМАНА ПРИ́НЦИП, соотношение S = k lnW между энтропией S и термодинамической вероятностью W (k — постоянная Больцмана). На Больцмана принципе основано статистическое истолкование второго начала термодинамики (см. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ): природные процессы стремятся перевести термодинамическую систему из состояний менее вероятных в состояния более вероятные (т. е. привести систему в равновесное состояние, для которого значения W и S максимальны).

Энциклопедический словарь. 2009.

Смотреть что такое "Больцмана принцип" в других словарях:

  • БОЛЬЦМАНА ПРИНЦИП — соотношение S k lnW между энтропией S и термодинамической вероятностью W (k постоянная Больцмана). На Больцмана принципе основано статистическое истолкование второго начала термодинамики: природные процессы стремятся перевести термодинамическую… …   Большой Энциклопедический словарь

  • Больцмана принцип —         устанавливает связь между энтропией S физической системы и термодинамической вероятностью W её состояния: S = klnW, где k Больцмана постоянная. Предложен Л. Больцманом в 1872. Подробнее см. Энтропия …   Большая советская энциклопедия

  • БОЛЬЦМАНА ПРИНЦИП — соотношение S = klnW между энтропией S и термодинамич. вероятностью W (k постоянная Больцмана). На Б. п. осн. статистич. истолкование второго начала термодинамики: природные процессы стремятся перевести термодинамич. систему из состояний менее… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • Принцип детального равновесия — общее положение статистики, справедливое для многих случайных (марковских) процессов. Его суть заключается в равенстве вероятностей прямого и обратного переходов между дискретными состояниями системы и . Марковская цепь, для которой выполняется… …   Википедия

  • Принцип Ландауэра — Принцип Ландауэра  принцип, сформулированный в 1961 году Рольфом Ландауэром (англ.) (IBM), гласящий, что в любой вычислительной системе, независимо от ее физической реализации, при потере 1 бита информации выделяется теплота в… …   Википедия

  • Больцмана статистика —         физическая статистика для систем из большого числа невзаимодействующих частиц. Строго Б.с. подчиняются атомные и молекулярные идеальные газы, т. е. газы, у которых потенциальная энергия взаимодействия молекул считается равной нулю.… …   Большая советская энциклопедия

  • Антропный принцип —    принцип, гласящий, что Вселенная такова, какова она есть, потому, что мы ее наблюдаем, а если бы она сильно отличалась от того, что есть, ее было бы некому наблюдать; в разной форме высказывался разными авторами, чаще всего приписывается… …   Мир Лема - словарь и путеводитель

  • ЗАКОН СТЕФАНА-БОЛЬЦМАНА — (закон Стефана), в физике принцип, согласно которому энергия, излучаемая из абсолютно черного тела на определенном участке за определенное количество времени, прямо пропорциональна четвертой степени термодинамической температуры (Т4). Постоянная… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ДЕТАЛЬНОГО РАВНОВЕСИЯ ПРИНЦИП — вхимической кинетике, связывает кинетич. характеристики прямого и обратного микроскопич. процессов (квантового перехода или элементарной хим. р ции), происходящих при соударениях частиц (атомов, молекул). В рамках динамич. описания системы… …   Химическая энциклопедия

  • энтропия — и; ж. [от греч. en в, на и tropos поворот, направление] 1. Физ. Одна из величин, характеризующих тепловое состояние тела или системы тел; мера внутренней неупорядоченности системы. 2. Спец. Мера неопределённости какого л. опыта, который может… …   Энциклопедический словарь

Книги



Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»