берклий

бе́рклий

(лат. Berkelium), искусственно полученный химический элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Радиоактивен, наиболее устойчивый изотоп ²⁴⁷Bk (период полураспада 1380 лет). Назван по месту открытия (г. Беркли).

* * *

БЕРКЛИЙ

БЕ́РКЛИЙ (лат. Berkelium), Bk (читается «берклий»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент с атомным номером 97.
Актиноид. Расположен в IIIВ группе периодической системы, в 7-м периоде. Электронная конфигурация трех внешних слоев невозбужденного атома берклия 5s²p⁶d¹⁰f⁸6s²p⁶d¹7s². В соединениях проявляет степени окисления +3 и +4, валентности III и IV.
Радиус нейтрального атома берклия 0,176 нм (гексагональная модификация) и 0,170 нм (кубическая модификация), радиус ионов: Bk ³⁺ 0,0975 нм и Bk ⁴⁺0,0870 нм. Энергия ионизации нейтрального атома 6,30 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,0—1,2.
История открытия
Первые атомы берклия были получены в 1949 группой американских исследователей (С. Томпcон, А. Гиорсо и Г. Сиборг (см. СИБОРГ Гленн Теодор)) облучением мишени из ²⁴¹Am₂O₃ разогнанными на ускорителе ядрами гелия (см. ГЕЛИЙ): ²⁴¹Am(, 2n)²⁴³Bk. Первый образец берклия был приготовлен в 1970. Массовое число наиболее долгоживущего a-радиоактивного нуклида ²⁴⁷Bk (период полураспада T_1/2 1,38.10 ³ лет). В ядерных реакторах при длительном облучении нейтронами плутония (см. ПЛУТОНИЙ) и кюрия (см. КЮРИЙ) и последующих b-распадов образуется ²⁴⁹Bk (T_1/2 320 суток). Назван по имени американского города Беркли, где впервые был синтезирован.
Физические и химические свойства
Берклий серебристо-белый металл. Существует в двух полиморфных модификациях: с гранецентрированной кубической решеткой (параметр а = 0,4997 нм) и двойной гексагональной решеткой (параметры а = 0,3416 и с = 1,1069 нм). Температура полиморфного превращения 980 °C. Температура плавления 1050 °C, температура кипения 2630 °C, плотность при комнатной температуре 14,8 г/см³.
По химическим свойствам подобен лантаноидам. В растворе наиболее устойчива степень окисления +3. Стандартный электродный потенциал пары Bk⁰/Bk³⁺ 2,4 В, пары Bk³⁺/Bk⁴⁺ -1,62 В. Для получения соединений Bk⁴⁺ из соединений Bk³⁺ используют бромат калия KBrO₃, озон O₃, дихромат калия K₂Cr₂O₇.
Применение
Применение ограничено исследовательскими работами в ядерной физике и радиохимии.