таллий это:

таллий
ТА́ЛЛИЙ -я; м. [от греч. thallos - молодая зелёная ветвь, побег] Химический элемент (Тl), серебристо-белый с сероватым оттенком металл, мягкий и легкоплавкий (применяется как компонент сплавов, для амальгам).
Та́ллиевый, -ая, -ое.
* * *
та́ллий
(лат. Thallium), химический элемент III группы периодической системы. Название от греческого thallós — зелёная ветка (по ярко-зелёной линии спектра). Серебристо-белый металл с сероватым оттенком, мягкий и легкоплавкий; плотность 11,849 г/см3, tпл 303,6°C. На воздухе легко окисляется. В природе рассеян, добывают из сульфидных руд. Компонент сплавов, главным образом с оловом и свинцом (кислотоупорные, подшипниковые и др.). Амальгама таллия — жидкость для низкотемпературных термометров. Соединения таллия (TlCl, TlBr, TlI) — оптические материалы для ИК-техники. Таллий.
* * *
ТАЛЛИЙ
ТА́ЛЛИЙ (лат. Tallium, от греческого «таллос» — зеленая ветвь), Tl (читается «таллий»), химический элемент с атомным номером 81, атомная масса 204,383. Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: 205Tl (содержание 70,5% по массе) и 203Tl (29,5%). В ничтожных количествах встречаются радиоактивные изотопы таллия: 208Tl (Т1/2 3,1 мин, исторический символ ThC), 210Tl (Т1/2 1,32 мин, исторический символ RaC) и 206Tl (Т1/2 4,19 мин, исторический символ RaЕ) и 207Tl (Т1/2 4,78 мин, исторический символ АсC).
Рaсположен в IIIA группе в 6 периоде периодической системы. Конфигурация внешней электронной оболочки 6s2p1. Степени окисления +1 (наиболее характерна) и +3 (валентности I, III).
Радиус атома 0,171 нм. Радиус иона Tl+ 0,164 нм (координационное число 6), 0,173 (8), 0,184 нм (12); иона Tl 3+0,089 нм (4), 0,103 нм (6), 0,112 нм (8). Энергии последовательной ионизации 6,108, 20,428, 29,83 и 50,8 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,8.
История открытия
Таллий был открыт спектральным методом в 1861 английским ученым У. Круксом (см. КРУКС Уильям) в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраске пламени.
Нахождение в природе
Содержание таллия в земной коре 3·10–4% по массе. Рассеянный элемент. Содержится a обманках (см. ОБМАНКИ) и колчеданах (см. КОЛЧЕДАНЫ) цинка (см. ЦИНК (химический элемент)), меди (см. МЕДЬ) и железа (см. ЖЕЛЕЗО), в калийных солях и слюдах (см. СЛЮДЫ). Таллий — тяжелый металл, одновременно относится к щелочным металлам.
Собственных минералов таллия известно около 30, например: aрсеносульфид таллия TlAsS2 (лорандит), крукезит TlCu7Se4, авиценнит Tl2O3 Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах (см. ПОЛЕВЫЕ ШПАТЫ)), сульфидных рудах: галените (см. ГАЛЕНИТ), сфалерите (см. СФАЛЕРИТ) (до 0,1%), маркезите, (до 0,5%), киновари (см. КИНОВАРЬ). Как примесь присутствует в природных оксидах марганца (см. МАРГАНЕЦ (химический элемент)) и железа (см. ЖЕЛЕЗО).
Получение
Основное сырье для получения таллия — пыль, образующаяся при обжиге колчедана или обманок, содержащих таллий. Пыль промывают горячей водой и осаждают таллий цинком:
Tl2SO4+Zn=ZnSO4+2Tl.
или соляной кислотой:
Tl2SO4+2NaCl=2TlCl+Na2SO4.
Для очистки таллий снова переводят в сульфат и после повторного (или многократного) осаждения в виде хлорида металл выделяют электролитически из сернокислого раствора.
Технический таллий очищают от примеси свинца (см. СВИНЕЦ) растворением металла в азотной кислоте с последующим осаждением свинца сероводородом (см. СЕРОВОДОРОД).
Физические и химические свойства
Тaллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трех модификациях. Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234°C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объемной центрированной кубической решеткой типа a-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25°C — Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.
Температура плавления 303°C, кипения 1475°C. Плотность 11,849 г/см3. Таллий диамагнитен. При температуре 2,39К он переходит в сверхпроводящее состояние.
Стандартный электродный потенциал пары Tl3+/Tl0 +0,72 B, пары Tl+/Tl0 –0,34 B.
На воздухе таллий покрывается черной пленкой оксидов Tl2O и Tl2O3. С водой, не содержащей кислорода (см. КИСЛОРОД), таллий не реагирует. В присутствии кислорода образуется гидроксид TlOH:
4Tl+2H2O+O2=4TlOH.
Озон окисляет таллий до Tl2O3.
С этанолом (см. ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ) таллий взаимодействует, образуя алкоголят:
2Tl+2C2H5OH=2C2H5OTl+H2,
если реакцию вести в струе воздуха, образуются вода и алкоголят.
В соляной кислоте (см. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА) таллий пассивируется, так как образуется нерастворимый хлорид TlCl. Таллий взаимодействует с азотной (см. АЗОТНАЯ КИСЛОТА) и серной (см. СЕРНАЯ КИСЛОТА) кислотами.
Со щелочами без окислителей не взаимодействует.
При комнатной температуре реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ). С фосфором (см. ФОСФОР), мышьяком (см. МЫШЬЯК), серой (см. СЕРА) реагирует при нагревании. С водородом (см. ВОДОРОД), азотом (см. АЗОТ), аммонием (см. АММОНИЙ (в химии)), углеродом (см. УГЛЕРОД), кремнием (см. КРЕМНИЙ), бором (см. БОР (химический элемент)) и сухим оксидом углерода (см. УГЛЕРОДА ОКСИД) таллий не взаимодействует.
Соединения таллия (I) по своему химическому поведению напоминают соединения калия, серебра (см. СЕРЕБРО) и свинца. Соединения Tl (III) — сильные окислители, неустойчивы к нагреванию и подвергаются гидролизу. Их получают, окисляя соединения Tl (I) сильными окислителями (персульфатом калия K2S2O8, броматом калия KBrO3 или бромной водой).
Получены тригалогениды таллия со F2, Cl2 и Br2. TlI3 является полииодидом Tl (I) и содержит трииодид-ион I3.
Оксид таллия(III) образуется при осторожном термическом разложении нитрата Tl(NO3)3:
2Tl(NO3)=Tl2O3+NO2+NO
Выше 500°C на воздухе Tl2O3 переходит в Tl2O.
Оксид таллия (I) получают обезвоживанием гидроксида таллия (I):
2TlOH=Tl2O+H2O.
Этот оксид проявляет свойства оксидов щелочных металлов.
Большинство соединений Tl(I) обладают светочувствительностью.
В конце 20 века синтезированы сложные слоистые оксиды TlBa2Can–1CunO2n+3, обладающие высокотемпературной сверхпроводимостью (температура перехода 100К).
Применение
Тaллий используют при изготовлении подшипников и кислотоустойчивых сплавов (на основе свинца и олова). Амальгаму таллия применяют в термометрах для измерения низких температур. Сульфиды, селениды и теллуриды таллия используются a полупроводниковой технике. Соединения таллия применяются в фотографии.
Физиологическое действие
Таллий и его соединения высокотоксичны вследствие того, что катион Tl+ образует прочные соединения с серосодержащими лигандами:
Tl++R–SH=R–S–TI+Н+
Поэтому соединения Tl+ подавляют активность ферментов, содержащих тиогруппы SH.
Вследствие близости радиусов K+ и Tl+ эти ионы обладают сходными свойствами и способны замещать друг друга в ферментах. Попадание в организм даже очень незначительных количеств соединений Tl+ вызывает выпадение волос, поражение нервной системы, почек, желудка.
ПДК в воде 0,0001 мг/л, для соединений таллия в воздухе рабочих помещений 0,01 мг/м3, в атмосферном воздухе 0.004 мг/м3. В качестве противоядия используют серосодержащую aминокислоту цистеин HS–CH2CH(NH2)COOH.

Энциклопедический словарь. 2009.

Синонимы:

Смотреть что такое "таллий" в других словарях:

  • ТАЛЛИЙ — Металл, открытый посредством спектрального анализа, похож на свинец, наход. в сером колчедане и медн. рудах. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ТАЛЛИЙ металл, во многом напоминает свинец, обладает… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ТАЛЛИЙ — (символ Тl), блестящий металлический элемент III группы периодической таблицы. Открыт в 1861 г. Мягкий и пластичный, добывается как побочный продукт переработки свинцовых или цинковых руд. Используется в электронике, инфракрасных датчиках, при… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ТАЛЛИЙ — (Tallium), Tl, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 81, атомная масса 204,283; металл. Открыт в 1861 У. Круксом (Великобритания), получен тогда же К. Лами (Франция) …   Современная энциклопедия

  • ТАЛЛИЙ — (лат. Тhallium) Tl, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 81, атомная масса 204,383. Название от греч. thallos зеленая ветка (по ярко зеленой линии спектра). Серебристо белый металл с сероватым оттенком, мягкий и… …   Большой Энциклопедический словарь

  • Таллий —         Tl (лат. Thallium * a. thallium; н. Thallium; ф. thallium; и. talio), хим. элемент 111 группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 81, ат. м. 204,38З. Природный Т. представлен смесью двух стабильных изотопов 203Tl (29,5%) и 205Tl (70,5%) …   Геологическая энциклопедия

  • ТАЛЛИЙ — ТАЛЛИЙ, таллия, мн. нет, муж. (от греч. thallos росток) (хим.). Химический элемент, белый мягкий металл. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • ТАЛЛИЙ — (лат. Thallium), Tl, хим. элемент гл. подгруппы III группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 81, ат. масса 204,383. В природе представлен смесью двух стабильных изотопов 203Tl (29,524%) и 205 Тl (70,476%). Электронная конфигурация …   Физическая энциклопедия

  • таллий — сущ., кол во синонимов: 3 • металл (86) • талий (1) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин …   Словарь синонимов

  • Таллий — (хим.; Thallium; по Круксу, 1873 г., и согласно с Лепьерром,1893 г., Tl=204, l, если O=10) дает две степени окисления, окись Tl2O3и закись Tl2O. Это самый тяжелый член менее основной подгруппы III йгруппы (Аl, Ga, In, Тl) периодической системы,… …   Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

  • таллий — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN thallium Bluish white metal with tinlike malleability, but a little softer; used in alloys. (Source: MGH) [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] Тематики… …   Справочник технического переводчика

  • Таллий — (Tallium), Tl, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 81, атомная масса 204,283; металл. Открыт в 1861 У. Круксом (Великобритания), получен тогда же К. Лами (Франция).   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

Книги

  • Унунтрий, Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Внимание! Книга представляет собой набор материалов из Википедии и/или других online-источников.High… Подробнее  Купить за 1125 руб
  • Таллий, Jesse Russell. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. Внимание! Книга представляет собой набор материалов из Википедии и/или других online-источников.High… Подробнее  Купить за 998 руб
  • Ценные элементы-примеси в углях, Юдович Я. Э., Кетрис М. П.. Монография является непосредственным продолжением книги авторов «Токсичные элементы-примеси в углях», изданной в 2005 г., где были даны очерки геохимии 23 токсичных элементов (Hg, As, Se и… Подробнее  Купить за 377 руб
Другие книги по запросу «таллий» >>


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»