реальный газ это:

реальный газ
реа́льный газ
отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами (молекулами, атомами). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным уравнением состояния реального газа: pV = RT[1 + В(T)/v + С(T)/v2 +...], где р — давление, v — молярный объём, T — абсолютная температура, R — газовая постоянная, В(T), С(Т) и т. д. — вириальные коэффициенты, зависящие от температуры и характеризующие парные, тройные и т. д. взаимодействия частиц в газе. Существуют и другие полуэмпирические и теоретические уравнения состояния реального газа, например Ван дер Ваальса уравнение.
* * *
РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ
РЕА́ЛЬНЫЙ ГАЗ, газ (см. ГАЗ (состояние вещества)), свойства которого существенно зависят от взаимодействия молекул (см. Межмолекулярное взаимодействие (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ)).
В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их средней кинетической энергии, свойства реальных газов незначительно отличаются от свойств идеального газа (см. ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ) и к реальным газам применимы законы, установленные для идеального газа. Отличие свойств реального газа от свойств идеального становится особенно значительным при высоких давлениях и низких температурах, когда начинают проявляться квантовые эффекты.
В модели идеального газа не учитывается собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия. Тщательная экспериментальная проверка газовых законов (закон Бойля —Мариотта (см. БОЙЛЯ-МАРИОТТА ЗАКОН), закон Шарля (см. ШАРЛЯ ЗАКОН), закон Гей-Люссака (см. ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ)) современными методами показала, что эти законы достаточно точно описывают поведение реальных газов при небольших давлениях и высоких температурах. При других условиях наблюдаются значительные отступления от этих законов. Причина заключается в том, что, во-первых, при очень сильном сжатии газов объем незанятого молекулами пространства становится сравним с объемом, занимаемым самими молекулами; а во-вторых, при низких температурах становится заметным взаимодействие между молекулами. Поэтому для описания поведения газа при достаточно больших плотностях (больших давлениях) уравнения состояния идеального газа не пригодны. Наличие сил межмолекулярного взаимодействия, а именно сил отталкивания, действующих на малых расстояниях порядка размеров молекул, и сил притяжения, приводит к сложной зависимости энергии потенциального взаимодействия молекул от расстояния.
Для описания термодинамических свойств реальных газов используются различные уравнения состояния (см. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия (см. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ) учитывается вириальным уравнением состояния реального газа:
pV = RT[1 + B(T)/v + C(T)/v2 + ...],
где p — давление, v — мольный объем, Т — абсолютная температура, R — газовая постоянная, В(Т), С(Т) и т. д. — вириальные коэффициенты, зависящие от температуры и характеризующие парные, тройные и т. д. взаимодействия частиц в газе. Качественно верно описывает основные отличия реального газа от идеального уравнение Ван-дер-Ваальса (см. ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ), учитывающее существование сил притяжения между молекулами, действие которых приводит к уменьшению давления газа, и сил отталкивания, препятствующих безграничному сжатию газа.
Кроме уравнения Ван-дер-Ваальса было предложено много других эмпирических уравнений состояния реальных газов. Некоторые из них дают лучшее согласие с опытом за счет большого числа входящих в них феноменологических постоянных. Однако при качественном исследовании поведения реальных газов использование уравнения Ван-дер-Ваальса более удобно, благодаря его простоте и понятному физическому смыслу.
Одной из основных характеристик реальных газов являются размеры молекул. В реальных газах их называют газокинетическими радиусами, и их размер связан с характерными расстояниями, на которых проявляются силы межатомных и межмолекулярных взаимодействий.
В реальных газах возникают неоднородности полей давления и температуры, а также макроскопические потоки, которые приводят к переносу массы — диффузии. Для реальных газов характерна теплопроводность и вязкость. Главная особенность кинетических процессов переноса в реальных газах (в отличие от жидкостей и твердых тел) — наличие механизма столкновения молекул. Поэтому основной характеристикой этих процессов в газах является длина свободного пробега.
Внутренняя энергия реального газа зависит от объема V, то есть от расстояния между молекулами, так как потенциальная энергия молекул определяется их взаимным расположением.
Существование межмолекулярного взаимодействия в той или иной степени сказывается на всех свойствах реальных газов.

Энциклопедический словарь. 2009.

Смотреть что такое "реальный газ" в других словарях:

  • РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — газ, св ва к рого (в отличие от идеального газа) зависят от вз ствия молекул. В обычных условиях, когда ср. потенц. энергия межмолекулярного взаимодействия много меньше ср. кинетич. энергии молекул, св ва Р. г. и идеального различаются… …   Физическая энциклопедия

  • РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами (молекулами, атомами). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным уравнением состояния реального газа: pV = RTРЕАНИМАТОЛОГИЯ… …   Большой Энциклопедический словарь

  • реальный газ — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN real gasactual gas …   Справочник технического переводчика

  • Реальный газ — Изотермы реального газа (схематично) Синие изотермы при температуре ниже критической. Зелёные участки на них метастабильные состояния. Участок ле …   Википедия

  • реальный газ — realiosios dujos statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Dujos, kurių molekulės sąveikauja tarpusavyje. atitikmenys: angl. real gas vok. reelles Gas, n; wirkliches Gas, n rus. реальный газ, m pranc. gaz imparfait, m; gaz réel …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • реальный газ — realiosios dujos statusas T sritis chemija apibrėžtis Dujos, kurių savybės neatitinka idealiųjų dujų savybių. atitikmenys: angl. real gas rus. реальный газ …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • реальный газ — realiosios dujos statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. actual gas; real gas vok. reelles Gas, n; wirkliches Gas, n rus. реальный газ, m pranc. gaz imparfait, m; gaz réel, m …   Fizikos terminų žodynas

  • реальный газ — realiosios dujos statusas T sritis Energetika apibrėžtis Dujos, kurių molekulės turi tūrį ir tarp jų veikia molekulinės jėgos. atitikmenys: angl. real gas vok. reales Gas, n rus. реальный газ, m pranc. gaz réel, m …   Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

  • Реальный газ —         газ, свойства которого существенно зависят от взаимодействия молекул (см. Межмолекулярное взаимодействие). В обычных условиях, когда средняя потенциальная энергия взаимодействия молекул много меньше их средней кинетической энергии,… …   Большая советская энциклопедия

  • РЕАЛЬНЫЙ ГАЗ — отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами (молекулами, атомами). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным ур нием состояния Р. г.: pV=RT[1 + B(T)/V + C(Т)V2+ ...],… …   Естествознание. Энциклопедический словарь

Книги



Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»